【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,22.4LCHCl3 中含有氯原子數(shù)目為 3NA

B. 18g D2O 18g H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NA

C. 4.6gNa O2反應(yīng)生成 Na2O Na2O2 混合物時失去的電子數(shù)為 0.2NA

D. 25℃ pH=13 Ca(OH)2溶液中含有 OH-的數(shù)目為 0.1NA

【答案】C

【解析】

A.標準狀況下CHCl3為液態(tài),無法計算22.4LCHCl3的物質(zhì)的量,所以不能確定標準狀況下22.4LCHCl3中氯原子數(shù)目。A項錯誤;

B.每個D2O分子中含有10個質(zhì)子,D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,18gD2O的物質(zhì)的量==0.9mol,18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)=0.9NA×10=9NA,B項錯誤;

C.反應(yīng)中每個Na原子失去1個電子,4.6gNa的物質(zhì)的量==0.2mol,4.6gNa完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)=0.2NA×1=0.2NA,C項正確;

D. pH=13Ca(OH)2溶液中c(OH-)===0.1mol/L,因溶液的體積未知,無法通過公式n=c·V計算溶液中OH-的數(shù)目,D項錯誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知a、b、c的分子式均為C4H8O2,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法正確的是

A. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 B. a、b、c均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. a、b、c中只有b的所有原子處于同一平面 D. c的二氯代物有六種(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子在強堿性溶液中能大量共存的是

A.Mg2、NaNO3、SO42B.NaK、ClO、I

C.Na、K、HCO3、SO42D.Ba2、NaCl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物 A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知以下信息:①A 是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子;

回答下列問題:

(1)B 生成 D 的反應(yīng)類型為___________,由 D 生成 E 的反應(yīng)所需的試劑及反應(yīng)條件為_______

(2)A 中含有的官能團名稱為________________。

(3)K 的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(4)由 F 生成 H 的反應(yīng)方程式為________________________。

(5)F 有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有__________種。

①屬于芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(6)糠叉丙酮( )是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線,設(shè)計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E元素同主族。

(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______,由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________,化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)含銅廢料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分,利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O],生產(chǎn)的工藝流程如圖所示,請回答下列問題:

(1)“焙燒過程中除生成 SO2 的反應(yīng)外,另外一個反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

(2)“酸化過程為加快反應(yīng)速率,可采用的措施有______(寫出一條即可)。

(3)若試劑 a Zn,則置換的離子方程式為_____

(4)“淘洗的作用是_________________。

(5)“反應(yīng)一步中使用 20% HNO3 10% H2O2,整個過程無紅棕色氣體產(chǎn)生,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________;若該步驟只使用 20% HNO3,隨著反應(yīng)的進行,溫度升高,出現(xiàn)大量紅棕色氣體,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某溫度時,在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;

②反應(yīng)開始至4 min時,B的平均反應(yīng)速率為________ ,A的反應(yīng)速率為_____ ,A的轉(zhuǎn)化率為_____

③4 min時,反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),8 min時,v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H<0達到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a時改變的條件可能是______________;b時改變的條件可能是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硼及其化合物用途非常廣泛,回答下列問題。

(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為________、________(填標號)

(2)H3BO3是一元弱酸,可用作醫(yī)用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為:

1mol硼酸分子中含有的共用電子對數(shù)為________個。

(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料,其分子的空間構(gòu)型是________________,硼原子雜化方式是________________;BF3能與乙醚發(fā)生反應(yīng):(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2,該反應(yīng)能發(fā)生,其原因是________________________________

(4)硼的一種化合物結(jié)構(gòu)簡式為O=B—CH=C=CH2,該分子中含________σ鍵。

(5)下圖中圖(a)為類似石墨的六方BN,圖(b)為立方BN。

①六方BN具有良好的潤滑性,是因為________________________;六方BN不能像石墨一樣具有導(dǎo)電性,其原因是________________________

②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則立方BN的密度為________________g·cm3(列出計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________

(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應(yīng)原理如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理,某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:______,MnO+Fe2++H=Mn2++Fe3++H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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