Question

下列說法或表達正確的是（　�。�

• A、CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃固體后的堿性溶液一定有：C（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）
• B、向ZnS白色懸濁液中加入CuSO₄溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生，是因為K_sp（ZnS）＜K_sp（CuS）
• C、向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，可以制備Fe（OH）₃膠體
• D、熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
B．溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能向溶度積常數(shù)小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；
C．向沸騰的蒸餾水中滴加FeCl₃飽和溶液，可以制備Fe（OH）₃膠體；
D．升高溫度促進水電離．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得C（Na⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）
=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（NO₃^-），根據(jù)物料守恒得c（K⁺）=c（NO₃^-），所以得c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故A正確；
B．溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能向溶度積常數(shù)小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以向ZnS白色懸濁液中加入CuSO₄溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生，是因為K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），故B錯誤；
C．向沸騰的蒸餾水中滴加FeCl₃飽和溶液，可以制備Fe（OH）₃膠體，向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液或生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；
D．升高溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大，所以熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH小于7，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了鹽類水解、離子濃度大小比較，涉及難溶物的溶解平衡、離子濃度大小比較、膠體的制備等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，再結(jié)合電荷守恒、弱電解質(zhì)的電離特點等知識點來分析解答，易錯選項是D，題目難度中等．