【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B. NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

C. 乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣D. 鈉久置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2CO3

【答案】B

【解析】

A. Na2O2與二氧化碳反應生成氧氣，故可以作為呼吸面具的供氧劑，故A不選；

B. NaHCO3加熱易分解，Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，故B選；

C. 乙醇中的羥基可與金屬鈉反應，置換出氫氣，故C不選；

D.鈉久置在空氣中，會與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，故D不選；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【內(nèi)蒙古鄂爾多斯市2017屆高三模擬考試理綜化學試題】現(xiàn)以CO、O2、熔熔鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2，下列說法錯誤的是

A. 石墨I是原電池的負極，發(fā)生氧化反應 B. 甲池中的CO32-向石墨I極移動

C. 乙池中左端Pt極電極反應式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ D. 若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017河南模擬】一定溫度下，在3個體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分別達到平衡．下列說法正確的是( )

容器

溫度(K)

起始濃度(mol/L)

CH3OH的平衡濃度(mol/L)

H2

CO

CH3OH

①

400

0.20

0.10

0

0.08

②

400

0.40

0.20

0

x

③

500

0

0

0.10

0.025

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．X=0.16

C．平衡時，容器②中H2的體積分數(shù)比容器①的大

D．400K時若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（ ）

A. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應

B. 氧化還原反應：有元素化合價升降的反應

C. 強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小

D. 共價化合物：是否含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系均能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的選項（ ）

A. 酒、生理鹽水、花生油 B. 霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃

C. 水晶、金剛石、冰 D. 大理石、高嶺石、電石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017金鳳區(qū)校級三�！恳欢ǖ臈l件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

①由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 ；

②圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點，溫度T1 T2(填“＞”或“=”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017寧波模擬】己知反應：2Al（l） B（l）△H=﹣QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20℃下反應，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關系曲線（Y﹣t）如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)代表20℃下A的Y﹣t曲線

B．反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等

C．0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量

D．反應都達到平衡后，正反應速率a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗時才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學反應速率的因素。

（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應生成I2的離子方程式：__________________________。

（2）調(diào)節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結(jié)果如下：

編號

NaHSO3溶液（mL）

KIO3溶液（mL）

H2O（mL）

反應溫度（℃）/

變藍時間（t/s）

①

10

15

a

10

t1

②

10

40

0

10

t2

③

10

b

0

20

t3

表中a=_________，b=_________。

（3）改變反應溫度，重復實驗③，得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關系如下圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會再變藍）。

①在30℃下，若溶液變藍時，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應開始至溶液變藍，IO3-的平均反應速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達式即可，不要化簡)。

②根據(jù)圖像，請你描述低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系：__________________。

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后，對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設二：

假設一：反應生成的I2對反應起催化作用；I2濃度越大反應速率越快；

假設二：________________________________________________________；

假設三：________________________________________________________；

（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容（反應速率可用測速儀測定）。

實驗方案

預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

第一步：在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3 溶液混合，

用測速儀測定起始時的反應速率V（甲）

第二步：在燒杯乙中________________________，測定其起始階段的相同時間內(nèi)的反應速率V(乙）

若__________，則假 設一成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　�。�

A.HX HY HZB.HX HZ HYC.HZ HY HXD.HY HZ HX

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