【題目】已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，則關(guān)于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的說法中正確的是（ ）

A．方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反應(yīng)的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

C．該反應(yīng)ΔH2大于零

D．該反應(yīng)可表示18g水分解時的熱效應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析：A、熱化學(xué)反應(yīng)方程式中系數(shù)代表物質(zhì)的物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，故錯誤；B、氫氣燃燒屬于放熱反應(yīng)，則水的分解是吸熱反應(yīng)，△H>0，故錯誤；C、根據(jù)選項B的分析，故正確；D、表示18g液態(tài)水分解時的熱效應(yīng)，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。

（1）寫出反應(yīng)①屮氧化還原反應(yīng)的離子方程式___________________。

（2）向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是_________________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________；反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右.其可能原因是（寫出兩種）：

①________________；②________________。

（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加人適量蒸餾水和過量的b gKI晶體，再滴人少量2 mol L-1H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加人幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能__________（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬中能溶于稀硫酸，但用它制成的容器適合用來盛裝濃硫酸的是（ ）

A．鋅 B．鐵 C．銅 D．金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ）

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用石墨作陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c(B)未畫出。

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___________．

（2）t4-t5階段改變的條件為____________，B的起始物質(zhì)的量為____________。各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1-t2

t2-t3

t3-t4

t4-t5

t5-t6

K1

K2

K3

K4

K5

K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為____________(用“>”、“<”或“=”連接)。

（3）t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù),分別稱作正,逆反應(yīng)速率常數(shù)。

回答下列問題:

（1）已知:T1溫度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1 =__________；該反應(yīng)的活化能Ea (正)小于Ea (逆),則H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）T2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是___________(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2 =__________；溫度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判斷理由是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題：

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是___________(填編號)

a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________

A．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________

A．c(CH3COOH)/c(H+) B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C．c(H+)/ KW D．c(H+)/c(OH-)

(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后,HX溶液中水電離出來的 c(H+)______________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反應(yīng)吸熱)達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深(I2有顏色)，可采取的措施是

①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強 ⑦加催化劑

A．①③⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。

(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有 。

a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象， (填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 (用離子方程式說明)。

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