【題目】一定溫度下在容積為5L的密閉容器中,通入5 molN28 molH2,在一定條件下反應生成NH3,當反應進行到2 min時,測得容器內(nèi)有4 molNH3。則:

1)求2 min內(nèi),H2的平均反應速率。_____

2)求2minN2的轉(zhuǎn)化率。______

32 min時,求容器內(nèi)氣體的壓強與反應前氣體壓強的比值。(不用寫計算過程)___

【答案】0.6mol·L-1·min-1 40% 913

【解析】

根據(jù)化學方程式

N23H22NH3

起始量(mol 5 8 0

轉(zhuǎn)化量(mol 2 6 4

2min后(mol 3 2 4

1H2的物質(zhì)的量的變化是6mol,反應速率v(H2)=c/t== 0.6mol·L-1·min-1,故答案為:0.6mol·L-1·min-1

2)轉(zhuǎn)化率=,故N2的轉(zhuǎn)化率是×100%=40%,故答案為:40%。

3)密閉容器的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量之比,反應前氣體的物質(zhì)的量是5+8=13mol,反應后氣體的物質(zhì)的量是3+2+4=9mol,容器內(nèi)氣體的壓強與反應前氣體壓強的比值是913,故答案為:913。

練習冊系列答案
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【題目】下列化學用語表示正確的是

A. 氯化銨的電子式為

B. 乙酸分子的結(jié)構(gòu)式:

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A.Mg2+B.CO32-C.Ba2+D.Na+

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查閱資料:

①NO2能與Na2O2反應;

②在酸性溶液中,NO2可將MnO4還原為Mn2+且無氣體生成。

③NO不與堿反應,可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

Ⅰ.制備亞硝酸鈉

(1)裝置A用恒壓滴液漏斗,相比普通分液漏斗,顯著的優(yōu)點是____________________________。

(2)上述裝置按氣流方向連接的順序為:a→____________________(填儀器接口的字母編號)。

(3)D中反應的方程式為_____________________________。如果沒有B裝置,D中生成的亞硝酸鈉中含有的雜質(zhì)有______________(填化學式)。

(4)C裝置的作用是_________________(用離子方程式表示)。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度,實驗步驟:

①準確稱量4.000 g產(chǎn)品配成250 mL溶液。

②從步驟①配制的溶液中移取25.00 mL加入錐形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點。

④重復以上操作3次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。

(5)達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。產(chǎn)品中NaNO2的純度為______________%。

(6)設計實驗證明HNO2的酸性比CH3COOH強_________

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【題目】200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3,產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示(氣體體積均在標準 狀況下測定)。

請回答下列問題:

1)設OE段的反應速率為v1,EF段的反應速率為v2FG段的反應速率為v3,則v1v2v3從大到小的順序為________。

2)為了減緩上述反應的速率,欲向該溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是______(填字母)。

A.蒸餾水 B.氯化鉀固體 C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸

3)加入CaCO3的質(zhì)量為 ______。

4)若反應過程中溶液體積的變化忽略不計,則EF段用鹽酸表示的化學反應速率vHCl=___

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【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H)c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是( )

A. a點對應的溶液中大量存在:Fe3、Na、SCN、SO42—

B. b點對應的溶液中大量存在:NaFe3、HCO3、I

C. c點對應的溶液中大量存在:NaCa2、Cl、CO32—

D. d點對應的溶液中大量存在:NaK、SO32—、Cl

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