Question

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）不能自發(fā)進行，已知正反應吸熱．
（l）關于化學反應方向的判據(jù)△H-T?△S＜0，反應

 

（填能自發(fā)、不能自發(fā)）
（2）該反應中平衡常數(shù)的表達式 K═

 

溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值

 

．（均填增大、減小或不變）
（3）1100℃時測得高爐中 c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃時平衡常數(shù)K=0.263．在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)

 

（填是或否），此時化學反應速率是v（正）

 

v（逆）（填=、＞或＜）．
（4）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO，則CO的轉化率將

 

（填“增大”、“減小”、“不變”）．

Answer 1

分析：（l）△S=0，△H＞0，利用自發(fā)反應△H-T?△S＜0來判斷；
（2）化學平衡常數(shù)指在一定溫度下，可逆反應都達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體、純液體不需要表示出；該反應正反應是吸熱反應，溫度升高平衡向正反應方向移動，據(jù)此判斷；
（3）計算此時的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較判斷反應進行方向和速率的大��；
（4）若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO，相當于增大壓強，化學平衡不移動來解答；

解答：解：（1）反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），△S=0，△H＞0，△H-T?△S＞0，反應不能自發(fā)進行，
故答案為：不能自發(fā)；
（2）可逆反應FeO（s）+CO （g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)表達式k=

c(CO2)

c(CO)

；該反應正反應是吸熱反應，溫度升高平衡向正反應方向移動，CO₂的物質的量增大、CO的物質的量減小，故到達新平衡是CO₂與CO的體積之比增大，
故答案為：

c(CO2)

c(CO)

；增大；
（3）此時濃度商Qc=

0.025

0.1

=0.25，小于平衡常數(shù)2.63，故反應不是平衡狀態(tài)，反應向正反應進行，v（正）＞v（逆）；
故答案為：否；＞；
（4）若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO，相當于增大壓強，化學平衡不移動，CO的轉化率不變；
故答案為：不變；

點評：本題考查化學平衡常數(shù)的書寫與運用、化學平衡影響因素以及等效平衡的運用等，難度中等，側重對基礎知識的鞏固與運用．