【題目】Ⅰ. 由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導(dǎo)托卡馬克實(shí)驗(yàn)裝置(俗稱(chēng)“人造太陽(yáng)”)正在接受技術(shù)升級(jí)。人造太陽(yáng)是利用氘、氚核聚變反應(yīng)釋放巨大能量原理而實(shí)現(xiàn)的。下列說(shuō)法正確的是________。
A.氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同
B.20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個(gè)
C.在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰
Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素C在周期表中的位置為________。
(2)判斷E和F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低,并解釋原因____________。
(3)用電子式表示F的氫化物的形成過(guò)程:___________。
Ⅲ.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等,苦鹵提溴的工業(yè)流程如下:
(1)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強(qiáng)于Br的原因:_______________。
(2)吸收塔中,A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3,則A是________(填序號(hào))。
A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.SO2氣體
(3)從吸收塔出來(lái)的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。
【答案】BC 第四周期Ⅷ族 H2O沸點(diǎn)高,水分子可形成分子間氫鍵作用力強(qiáng),故沸點(diǎn)高 Cl和Br均為第ⅦA族元素,原子最外層電子數(shù)均為7,電子層數(shù)Cl<Br,原子半徑Cl<Br,得電子能力Cl>Br,非金屬性Cl>Br B 5Br+ BrO3 + 6H+ =3Br2 + 3H2O
【解析】
A.氕、氘、氚三種元素為H的同位素,質(zhì)子數(shù)相同;
B.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,則20g D2O即1mol;
C.還原性:Na>Li,在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰;
Ⅱ.根據(jù)元素周期表的信息,A為Li,B為Ca,C為Fe,D為Si,E為O,F為S。
Ⅲ.苦鹵中的溴離子與氯氣反應(yīng)生成溴,在吹出塔經(jīng)熱空氣吹出溴蒸氣,在吸收塔吸收,生成Br和BrO3,再與稀硫酸反應(yīng)生成單質(zhì)溴。
A.氕、氘、氚三種元素為H的同位素,質(zhì)子數(shù)相同,則在周期表中的位置相同,A錯(cuò)誤;
B.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,則20g D2O即1mol,1mol D2O含有的中子的物質(zhì)的量為10mol,所以1mol含有的中子數(shù)為6.02×1024個(gè),B正確;
C.還原性:Na>Li,在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰,C正確;
答案為BC;
II.(1)元素C為Fe,位于第四周期Ⅷ族;
(2)E和F分別為O、S,氫化物為H2O、H2S,水分子間可形成氫鍵,導(dǎo)致分子間的作用力增大,熔沸點(diǎn)升高,則H2O沸點(diǎn)高;
(3)F的氫化物為H2S,電子式表示其形成過(guò)程為;
III.(1)Cl、Br屬于同一主族,最外層均有7個(gè)電子,Cl原子核外有3個(gè)電子層,Br有4個(gè)電子層,則原子半徑Cl<Br,原子核對(duì)核外電子的作用力Cl>Br,得電子能力Cl>Br,則非金屬性:Cl>Br;
(2)Br2在堿性溶液中生成Br和BrO3,結(jié)合題中給定試劑,答案為B;
(3)Br和BrO3,在酸性條件下生成溴和水,反應(yīng)的離子方程式為5Br+BrO3+6H+ =3Br2+ 3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時(shí)出現(xiàn)異,F(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)如下:
① | ② | ③ |
溶液變紅,約10秒后紅色褪去,產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 | 溶液變紅且不褪色,有能使帶火星木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生,產(chǎn)物經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng) | 溶液變紅且不褪色,滴加鹽酸和BaCl2溶液,無(wú)白色沉淀,產(chǎn)物經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng) |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體
B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有兩種
C.對(duì)比①②,可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-
D.③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)小組為探究在酸性溶液中的反應(yīng),利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
I.排出裝置內(nèi)的空氣。減緩的流速,向丁裝置中通入和的混合氣體。
Ⅱ.一段時(shí)間后,溶液變黃并出現(xiàn)渾濁。搖動(dòng)錐形瓶、靜置,苯與溶液邊緣呈紫紅色。
Ⅲ.持續(xù)向丁裝置中通入和混合氣體,溶液變?yōu)闊o(wú)色。
Ⅳ.再靜置一段時(shí)間,取錐形瓶中水溶液,滴加溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
回答下列問(wèn)題:
(1)苯的作用為__________。排出裝置內(nèi)空氣的具體操作為_________。
(2)向裝置丁中緩慢通入的作用是__________。
(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為__________;步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)實(shí)驗(yàn)的總反應(yīng)為_________,和在反應(yīng)中的作用為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是
① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“信陽(yáng)毛尖”是一種綠茶,綠茶中含有的單寧酸(化學(xué)式為C76XnO46)具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知單寧酸完全燃燒時(shí)得到CO2、H2O,則X代表______元素,單寧酸的摩爾質(zhì)量是1700g·L-1,則n=______,170g單寧酸完全燃燒時(shí)可得到______gH2O。
(2)若170g單寧酸某次燃燒時(shí)生成了3.6molCO2,則生成的CO最多______g,此種情況下恢復(fù)到常溫,所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴 A 是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平, A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型。根據(jù)圖回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)D有特殊香味,生活中常用于飲料、燃料、消毒,D的名稱(chēng)為________,含有的官能團(tuán)為________。
(2)寫(xiě)出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類(lèi)型:
②______________________,反應(yīng)類(lèi)型__________。
④______________________,反應(yīng)類(lèi)型_________。
(3)圖中由A制備C的最好途徑是通過(guò)反應(yīng)_______(填寫(xiě)“②”或“①⑤”):理由是:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的產(chǎn)物,某同學(xué)選用了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.B裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成
B.C裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成
C.F裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有CO2生成
D.將裝置B與C位置互換,仍可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體,某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并檢驗(yàn)MnSO4的性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4,其裝置如下:
①A裝置中固體藥品X通常是______填化學(xué)式)。
②B裝置中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是______;C裝置用于吸收少量的SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)乙組同學(xué)定性檢驗(yàn)甲組同學(xué)的產(chǎn)品中Mn2+的存在,取少量晶體溶于水,加入(NH4)2S2O8溶液,滴入硝酸銀(作催化劑),微熱振蕩,溶液顯紫色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)丙組同學(xué)為檢驗(yàn)無(wú)水MnSO4(接近白色)的熱分解產(chǎn)物,將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩慢通入N2,加熱,硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。
①檢驗(yàn)分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3,裝置E、F中的溶液依次是______、______(填字母)。
a.Ba(NO3)2溶液b.BaCl2溶液c.品紅溶液d.濃硫酸
②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4,E、F中均有明顯現(xiàn)象,則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)丁組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以丙組同學(xué)得到的黑色粉末為原料,利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳,所需的藥品除氯酸鉀外,還需要______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛酸蓄電池價(jià)格低廉,原材料易得,適用范圍廣。其放電時(shí)的反應(yīng)原理為:
Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
(1) 寫(xiě)出鉛酸蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:________,放電時(shí),H+向電池______極定向移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。
(2) 傳統(tǒng)的鉛酸蓄電池在充電末期,電極上會(huì)產(chǎn)生O2,為了避免氣體逸出形成酸霧腐蝕設(shè)備,科學(xué)家發(fā)明了密封鉛蓄電池(VRLA),采用陰極吸收法達(dá)到密封效果。其原理如圖所示,則O2在陰極被吸收的電極反應(yīng)式為________。
(3) 鉛的電解精煉是工業(yè)上實(shí)現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強(qiáng)電解質(zhì)組成的水溶液中進(jìn)行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示:
成分 | Pb | Cu | Ag | Fe | Zn | Sn | 其它 |
% | 97.50 | 1.22 | 0.12 | 0.15 | 0.09 | 0.64 | 0.28 |
①電解精煉時(shí)陽(yáng)極泥的主要成分是________(元素符號(hào))。
②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質(zhì),該雜質(zhì)最有可能是________(填一種)。
③電解過(guò)程中,粗鉛表面會(huì)生成SiF6氣體,寫(xiě)出該電極反應(yīng)式________。
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