氯化銨簡稱“氯銨”,又稱鹵砂,為無色晶體或白色結(jié)晶性粉末,易溶于水中,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下:

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。回答下列問題:

(1)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有          、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
(2)實驗過程中趁熱過濾的目的是                                              。
(3)寫出“蒸發(fā)濃縮”時發(fā)生的化學(xué)方程式:                                    。
(4)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量,設(shè)計了如圖裝置,并進行了討論。

甲同學(xué):根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高,因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是:                     ____              。
乙同學(xué):實驗過程中,往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為            ,反應(yīng)過程中NaOH一定要足量并充分加熱,原因是                                  。
用改進后的實驗裝置重新進行實驗,稱取13.0gNH4Cl產(chǎn)品,測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為        

(1)蒸發(fā)皿
(2)防止氯化銨晶體析出而損耗
(3)(NH42SO4+2NaCl= Na2SO4↓+2NH4Cl
(4)①A、B裝置間缺一個干燥裝置         ② NH4++OH-NH3↑+H2O
使氯化銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3        21.5%

解析試題分析:(1)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等,
(2)由圖像可以看出,在某一溫度范圍內(nèi),氯化銨的溶解度低于硫酸銨的溶解度,所以趁熱過濾防止氯化銨晶體析出而損耗,可以使硫酸銨以沉淀形式濾出而氯化銨留在濾液里。
(3)蒸發(fā)濃縮時硫酸銨以固體形式存在,所以化學(xué)方程式為(NH42SO4+2NaCl= Na2SO4↓+2NH4Cl


高溫

 
(4)①氨氣在進入B之前未干燥,所以含氮量偏高,應(yīng)在A、B裝置間加一個干燥裝置,

②燒瓶中發(fā)生的離子方程式是強堿與銨鹽溶液的反應(yīng),離子方程式為NH4++OH-= NH3↑+H2O;堿要足量的目的就是使銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣;3.4g即為氨氣的質(zhì)量,其氮元素的質(zhì)量為3.4g×14÷17=2.8g,所以含氮量為2.8g/13.0g×100%=21.5%。
考點:考查化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系、對實驗的分析、實驗裝置的判斷,離子方程式的書寫、化學(xué)計算等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上常用鉻鐵礦(有效成份為FeO·Cr2O3,主要雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如下圖,涉及的主要反應(yīng)是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,試回答下列問題:

(1)⑤中溶液金屬陽離子的檢驗方法是                                。
(2)步驟③被沉淀的離子為(填離子符號)                             。
(3)在反應(yīng)器①中,二氧化硅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                  。
(4)煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為:ΔH=-725.5 kJ/mol、ΔH=-285.8 kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式:            。
(5)2011年云南曲靖的鉻污染事件,說明含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法,金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水,一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
①寫出電解法處理廢水的總反應(yīng)的離子方程式                               。
②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10–31,若地表水鉻含量最高限值是0.1 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值,須調(diào)節(jié)溶液的c(OH-)≥     mol/L(只寫計算表達式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦(FeO·V2O5)堿熔法提取V2O5。簡要流程如下:

已知:①焙燒時Al2O3和V2O5都能與純堿反應(yīng),生成相對應(yīng)的鈉鹽,同時放出CO2氣體
②常溫下物質(zhì)的溶解度:NaVO3~21.2g/l00g水;HVO3~0.008g/l00g水
請回答:(1)請寫出釩鐵礦焙燒時,V2O5與純堿反應(yīng)化學(xué)方程式____              。
“浸出渣B”的主要成分可能是①       ;②_    ___ ;③_    ___;④____   。(寫化學(xué)式,可不填滿)
(2)生產(chǎn)中,不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是____            。
(3)“操作①”包括       、洗滌、干燥。如果不洗滌,則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽離子是      、      。下列裝置(部分夾持儀器省去)可用在實驗室進行“操作②”的是____ 。(填序號)

(4)NaVO3用于原油的脫硫技術(shù),由V2O5溶于熱NaOH溶液中制取,反應(yīng)的離子方程式為____                                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

二氧化錳可用作干電池去極劑,合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
(1)二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強氧化劑,請用化學(xué)方程式證明:______________________。
(2)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。
①電池工作時,MnO2發(fā)生________反應(yīng)。
②電池的正極反應(yīng)式為________。
(3)工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:

已知:軟錳礦的主要成分為MnO2,還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
沉淀物
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
8.0
-0.42
2.5
7
7
 
回答下列問題:
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
②試劑X為________。
③濾渣A的主要成分為________。
④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì))回收MgCl2的工業(yè)流程如下:

已知:25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:

物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
BaCO3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
5.1×10-9
5.61×10-12
2.64×10-38
回答下列問題:
(1)寫出溶解時的離子方程式                               。
(2)溶解時溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               
(3)操作Ⅰ包含多個操作,分別為             ,過濾,洗滌,烘干。烘干時需要減壓烘干,原因是                              
(4)為減少Na2CO3的用量和提高產(chǎn)品質(zhì)量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結(jié)束前要檢驗溶液中是否存在       離子,選擇檢驗該離子的原因是                        。
(5)母液的主要成分                                       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

以重晶石(主要成分為BaSO4)為主要原料制備立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工藝流程如下:

(1)焙燒時,焦炭需過量,其目的是:①____________________________;②____________________________。
(2)焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)之一是4CO(g)+BaSO4(s)BaS(s)+4CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為__________________________________________________。
反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)用工業(yè)級氧化鋅(含少量FeO和Fe2O3雜質(zhì))和硫酸制取硫酸鋅溶液時,需先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制,加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________,加入碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于    周期    族。 
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是                                                                            
(3)步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為                                                         
(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因                                                                                                         。 
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是                                                       。 
(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸餾,這樣操作的意義是                                                                             。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

利用含錳廢水(主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工業(yè)流程如下:

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
CuS
MnS
MnCO3
沉淀完全時的PH
3.7
5.2
6.4
9.8
≥0
≥7
≥7
回答下列問題:
(1)若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+,則過程①中可選擇加入的氧化劑是        。
a.Cl2         b.MnO2      c.濃HNO3     d.H2O2   
(2)過程②中,所得濾渣的成分是        
(3)過程③中,攪拌的目的是       ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        。
(4)過程④中,若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁,則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是___________。
(5)由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2,MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。
現(xiàn)在空氣中加熱 460.0 g的MnCO3,得到332.0 g產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。(摩爾質(zhì)量/g·:MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化:

(1)在實驗室中常用反應(yīng)①制取氣體C。若要收集氣體C,可選擇下圖裝置中的     (填字母)

A                B                C
(2)操作②的名稱是      ,在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是                 。
(3)寫出下列反應(yīng)的方程式:
反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                         
反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                        
(4)在實驗室中,要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F, 可以將它通過下圖中的裝置,其中瓶I中盛放的
             ,瓶II中盛放的是          

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