【題目】amol N2與bmol H2混合，要一定條件下反應達到平衡，生成了cmolNH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分數(shù)為

A. 17c/(28a+2b-17c)×100% B. 17c/(28a+2b)×100%

C. c/(a+b+c)×100% D. 34c/(28a+2b)×100%

【答案】B

【解析】由質(zhì)量守恒求出反應前氣體總質(zhì)量=（28a+2b）g，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分數(shù)為17c/(28a+2b)×100%。B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關漂白粉和漂白液的說法正確的是

A. 漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C. 工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大多數(shù)有機物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合的化學鍵是（　�。�

A. 只有非極性鍵 B. 只有極性鍵

C. 非極性鍵和極性鍵 D. 只有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中△H小于零的是

A. 熾熱的碳與二氧化碳的反應 B. 氯化銨分解得氨氣

C. 碳酸鈣分解得二氧化碳 D. Zn與硫酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。

（1）硅在元素周期表中的位置是_______。

（2）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。

（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①若反應I為 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，

則反應II的化學方程式為 。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式： 。

③假設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c．有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________(填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由：

____________________________________________________________。

②某同學稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有Cl-的是( )

A. 液態(tài)氯化氫 B. 次氯酸鈉溶液

C. 固體氯化鈉 D. 四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能用于廚房除水垢的是

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

目的

操作

A．

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．

清洗碘升華實驗所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

C．

測定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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