【題目】下列符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A.工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁

B.制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水

C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陽極區(qū)域得到燒堿溶液

【答案】C

【解析】

A.氯化鋁是共價化合物，工業(yè)煉鋁:電解熔融的氧化鋁，故A錯誤；

B.氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白精，故B錯誤；

C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，最后用 濃硫酸吸收，故C正確；

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陰極區(qū)域得到燒堿溶液，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋

C.鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O

D.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖a連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖b連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（ ）
A.NaCl是非電解質(zhì)
B.NaCl溶液是電解質(zhì)
C.NaCl在在電流作用下電離成Na+和Cl﹣
D.NaCl溶液中存在大量可自由移動的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(　　)

A. 二氧化碳 B. 食鹽水 C. 蔗糖 D. 燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦合金被譽為二十一世紀(jì)的金屬，具有廣泛的用途。金屬鈦可用下列方法提煉：

①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

對上述兩個反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 反應(yīng)①中碳元素被還原 B. 反應(yīng)②中鈦元素被氧化

C. 反應(yīng)①中Cl2是還原劑 D. 反應(yīng)②中TiCl4是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研人員設(shè)計出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質(zhì)）再利用的流程。流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末。

（1）為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，可采用的措施是 。（寫出一點即可）

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。在溫度T1 、T2（T1 ＞T2）下進行該反應(yīng)，通過檢測相同時間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時間的變化曲線如右圖所示。得出結(jié)論：該反應(yīng)的溫度不宜過高。

①通入SO2氣體“還原”時， 試解釋pH下降的原因是 。

②相同時間內(nèi)，T1溫度下溶液的pH更高的原因是 。

（3）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

（4）為測定反應(yīng)①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為：準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進行時，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關(guān)反應(yīng)方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2＝ Na2S4O6 + 2NaI

試計算原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有五種有機物：①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH3＝CH—CH2OH，④CH2＝CH—COOCH3，⑤CH2＝CH—COOH。其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是

A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是

A．H+、NO3－、I－、Cl－

B．Cu2+、Br－、H+、SO42－

C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－

D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度為1.15gcm﹣3 ． 請計算（不整除的結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）混合后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（2）混合后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；
（3）在1000g水中需要加入mol的NaOH恰好得到與（2）中濃度相同的溶液（忽略密度的變化）

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