【題目】下列常見分子的中心原子的雜化軌道類型是sp3的是：（　�。�

A.BF3B.CH4C.SO2D.CO2

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)VSEPR模型計(jì)算，中心原子無(wú)孤電子對(duì)，與3個(gè)F原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子的雜化類型為sp2雜化，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)VSEPR模型計(jì)算，中心原子無(wú)孤電子對(duì)，與4個(gè)H原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，C原子的雜化類型為sp3雜化，B正確；

C．根據(jù)VSEPR模型計(jì)算，中心原子有1個(gè)孤電子對(duì)，與2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，S原子的雜化類型為sp2雜化，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)VSEPR模型計(jì)算，中心原子無(wú)孤電子對(duì)，與2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，C原子的雜化類型為sp雜化，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置__________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置___________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為__________。

（3）裝置A中①的名稱是____________________，進(jìn)水的方向是從_________口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)具體操作是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖像，說法正確的是

A．由圖I知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0

B．由圖II知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大

C．由圖II知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施

D．III在10 L容器、850℃時(shí)反應(yīng)，由圖知，到4 min時(shí)，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是

A. Th 元素的質(zhì)量數(shù)是232 B. Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231

C. 232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9(>9溶解)

(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)還原過程中，每消耗172.8g Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-，該反應(yīng)離子方程式為________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-==Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-==H2↑。

(1)電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替陽(yáng)極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

(2)電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________。

(3)上述反應(yīng)得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對(duì)水的電離平衡影響角度解釋其原因_________________。

(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)化化成沉淀的質(zhì)量是________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是（　　）

A.N2B.CH4C.CH2=CH2D.CH≡CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】O2是人類賴以生存的物質(zhì)，O2的摩爾質(zhì)量為(　　)

A. 16 g·mol－1 B. 32 g·mol－1

C. 64 g·mol－1 D. 10 g·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，如反應(yīng)所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的官能團(tuán)名稱為___________，分子式為______，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_______mol O2 ．

（2）寫出化合物Ⅰ在一定條件下的加聚反應(yīng)方程式___________。（不需要注明反應(yīng)條件)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 鈉與水反應(yīng)：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B. 將銅插入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3–=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

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