16.在一定溫度下,不能做為反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的判斷標(biāo)志是( 。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)消耗n mol A2
B.容器內(nèi)的各組分的濃度不隨時(shí)間變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D.A2、B2和AB的分子數(shù)之比為1:1:2

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).

解答 解:A、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)消耗n mol A2,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故A不選;
B、容器內(nèi)的各組分的濃度不隨時(shí)間變化而變化說明達(dá)平衡狀態(tài),故B不選;
C、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB等效于消耗n mol B2,同時(shí)又生成n mol B2,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故C不選;
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),A2、B2和AB的分子數(shù)之比可能為1:1:2,也可能不是1:1:2,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故D選;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有機(jī)物命名正確的是(  )
A.2-乙基丁烷B.2,2-二甲基-3-戊烯
C.2,2-二甲基乙醇D.1,1,2,2-四溴乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.現(xiàn)有原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素.其中X元素的一種核素核內(nèi)無中子;Y是地殼中含量最多的金屬元素;Z原子的質(zhì)量數(shù)為12,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;W的基態(tài)原子核外3d軌道上的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍.請(qǐng)回答下列問題:
(1)Z2X2中Z原子雜化軌道類型為sp.
(2)已知:W(OH)3+3C5H8O2→W(C5H7O23+3H2O,其中W(C5H7O23的結(jié)構(gòu)如圖.
①W3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5
②W3+的配位原子是O.
③1mol C5H8O2中含有σ鍵為8mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某鋁熱劑由鐵紅和鋁組成.取a g該鋁熱劑樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測(cè)得生成氣體的體積為V1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同).
另取a g該樣品將其引燃,恰好完全反應(yīng),待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量稀鹽酸,測(cè)得生成氣體的體積為V2 L.若不考慮空氣中O2的影響,則V1:V2為(  )
A.3:2B.4:3C.1:1D.8:9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.Ⅰ.乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平.請(qǐng)回答下列問題.
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
(2)下列物質(zhì)中,不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是B(填序號(hào)).
A.CH3CH3     B.CH3CHCl2    C.CH3CH2OH         D.CH3CH2Br

Ⅱ.紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng),質(zhì)量越好,原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯.在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問題:

(3)乙酸中官能團(tuán)的名稱是羧基.
(4)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH $?_{加熱}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O;反應(yīng)類型是酯化反應(yīng).
(5)反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)探究海帶中碘元素的存在形式,并測(cè)定其中碘元素的含量.

(1)操作Ⅰ為灼燒,則灼燒時(shí)應(yīng)該用坩堝(儀器名稱)盛裝海帶,操作Ⅱ?yàn)檫^濾;
(2)水浸時(shí)通常要將懸濁液煮沸2-3min,目的是加快含碘物質(zhì)在水中的溶解,以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進(jìn)入溶液.
(3)操作Ⅲ,是同學(xué)們對(duì)溶液A中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn).
[推測(cè)]:①以IO3-形式存在;  ②以I-形式存在
[查閱資料]:IO3-具有較強(qiáng)的氧化性;I2+2S2O32-═2I-+S4O62-將上述溶液稀釋配制成200mL溶液,請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)探究.
限選試劑:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化,分裝于試管Ⅰ、Ⅱ無現(xiàn)象
往試管I中加入FeCl2溶液,后加入2滴KSCN溶液并振蕩;無現(xiàn)象證明不是以IO3-形式存在
往試管II中加入3%H2O2溶液并振蕩溶液變藍(lán)證明以I-形式存在
(4)定量檢驗(yàn)海帶中的碘含量:
①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶,分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色,將I-氧化為I2并得到溶液B;
②在溶液B加入2滴淀粉溶液,用0.01mol/L Na2S2O3溶液,滴定至終點(diǎn),終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液藍(lán)色剛好褪去,30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色,記錄數(shù)據(jù),重復(fù)上測(cè)定步驟①、②兩次,三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL,海帶中碘元素的百分含量為$\frac{1.27v}{a}%$.假設(shè)操作Ⅰ、Ⅱ中碘不損失,原子量I-127)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)中,既含離子鍵、又含非極性共價(jià)鍵的是( 。
A.NaOHB.Na2O2C.NH4ClD.Na2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.常溫下,體積相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分別與足量的NaHCO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積( 。
A.同樣多B.HCl最多C.HCl、HNO3一樣多D.CH3COOH最少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極.將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色.請(qǐng)回答下列問題:
(1)B極是電源的負(fù)極;一段時(shí)間后,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷,在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng).
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2:2:2.
(3)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Fe2+
(4)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是鍍件(填“鍍層金屬”或“鍍件”).當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(乙溶液體積為500mL,不考慮反應(yīng)過程溶液體積變化),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g.

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同步練習(xí)冊(cè)答案