Question

【題目】填空題
（1）某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認為可行的操作是（填序號）

序號	A	B	C
裝置
原理	通入V升空氣，測定生成沉淀的質量	當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V	通入V升空氣，測定U型管增加的質量

（2）興趣小組乙取336mL（標準狀況）某由SO2和N2組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為 ．

Answer 1

【答案】
（1）BC
（2）66.7%
【解析】解：（1.）A、二氧化硫與氯化鋇不能反應，故A不能測出空氣中SO2含量，該方法不可行；B、二氧化硫能被高錳酸鉀氧化生成硫酸，所以根據高錳酸鉀溶液的質量的增加可知二氧化硫的質量，該方法可行；C、二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，根據氫氧化鈉溶液的質量的增加可知二氧化硫的質量，該方法可行；所以答案是：AB；
（2.）SO2和溴水反應生成硫酸和氫溴酸，加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇2.33g即0.01mol，根據硫元素守恒可知SO2的物質的量為0.01mol，SO2的體積分數為 ×100%=66.7%，所以答案是：66.7%；