【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
回答下列問題:
(1)試劑1是 , 作用是;
(2)試劑2是 , 作用是 , 發(fā)生的離子反應(yīng)為:; 如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> , 若不能,其原因是 .
(3)如何檢驗(yàn)第①步實(shí)驗(yàn)已基本完成 .
【答案】
(1)稀硫酸;起催化作用
(2)NaOH溶液;中和硫酸;H++OH﹣=H2O;否;如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模湓蚴橇蛩崮苋芙釩u(OH)2而使實(shí)驗(yàn)失敗
(3)用試管取出少量水解液,加入碘水,若不顯藍(lán)色,說明水解反應(yīng)已基本完成
【解析】解:由實(shí)驗(yàn)流程淀粉液 水解液 混合液 磚紅色沉淀可知,試劑1為稀硫酸,試劑2為NaOH,反應(yīng)③在堿性條件下發(fā)生,試劑3為新制的氫氧化銅懸濁液,(1)由上述分析可知,試劑1是稀硫酸,作用是起催化作用,所以答案是:稀硫酸;起催化作用;(2)試劑2是NaOH溶液,作用是中和硫酸,離子方程式為:H++OH﹣=H2O;如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,其原因是硫酸能溶解Cu(OH)2而使實(shí)驗(yàn)失。源鸢甘牵篘aOH溶液; 中和硫酸;否;硫酸能溶解Cu(OH)2而使實(shí)驗(yàn)失;(3)檢驗(yàn)第①步實(shí)驗(yàn)已基本完成的操作方法為用試管取出少量水解液,加入碘水,若不顯藍(lán)色,說明水解反應(yīng)已基本完成,所以答案是:用試管取出少量水解液,加入碘水,若不顯藍(lán)色,說明水解反應(yīng)已基本完成.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問題:
(1)元素周期表1~20號(hào)元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是__________(填元素符號(hào),下同);屬于稀有氣體的是________________;非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是_______________________。
(2)已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2 (g) (紅棕色) N2O4(g) (無色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中,觀察到的現(xiàn)象是____________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________。
(3)一定條件下,向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2和H2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得c(N2)=0.02mol·L-1。
① 0~3min內(nèi),v (NH3)=___________________。
②下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。
a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.每消耗1mol N2,同時(shí)生成2mol NH3
d. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但其本身屬于非電解質(zhì)的是( )
A. 液氯 B. 干冰 C. 酒精 D. 金屬鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等, 請(qǐng)回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , R的最簡單氫化物的電子式為 , Q的1:1型氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是型分子(立體構(gòu)型).
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):QW(填“強(qiáng)于”或“弱于”).
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)R有多種氧化物,其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,則下列敘述中正確的是 ( )
A. 原子半徑:A>B>D>C B. 原子序數(shù):d>c>b>a
C. 離子半徑:C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性:A>B>D>C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】其溶液中可能含有SO42-、CO32-,為檢驗(yàn)是否含有SO42-,除需用BaCl2溶液外,還需用到的溶液是
A.稀硫酸B.稀鹽酸C.NaOH溶液D.NaNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見表(表中t2>t1),說法錯(cuò)誤的是( )
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
A.反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.2/t molL﹣1min﹣1
B.平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變,若起始時(shí),n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體Y 33.6 L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1,則下列敘述不正確的是( )
A. 氣體Y中SO2和H2的體積比為4∶1 B. 氣體Y是SO2和H2的混合物
C. 反應(yīng)中共消耗鋅97.5 g D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%,該工廠每天燃燒這種煤10t,計(jì)算:
(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2 , 每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為多少t;
(2)這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
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