標準狀況下，將2．24LNH3通入1L 0．1mol/L的甲酸溶液中，欲確定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-濃度大小順序，通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是
①NH3·H2O和HCOOH的電離常數(shù)②NH3·H2O和HCOONH4的電離常數(shù)③溶液的pH

A．不需任何數(shù)據(jù) B．必需知道①、②、③三組數(shù)據(jù)
C．只需知道①、③中的任一組數(shù)據(jù) D．只需知道①、②、③中的任一組數(shù)據(jù)

C

解析試題分析：解：A．酸和堿恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)一水合氨和醋酸的電離常數(shù)確定其離子的水解程度，水解程度越大的離子，其濃度越小，不需要任何數(shù)據(jù)故A錯誤；B．醋酸銨是強電解質(zhì)，在水中完全電離，所以醋酸銨是完全電離故B錯誤；C．根據(jù)溶液的pH知離子的水解程度，從而確定離子濃度大小，故C正確；D．題給反應(yīng)物的用量不能說明離子的水解程度，故D錯誤；故選C．
考點：本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)離子的水解程度確定其濃度即可，難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，有關(guān)①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是

A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④ 
B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③ 
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大 
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時，用1．0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH 和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是

A．1 mol/L 60mL B．0．5 mol/L80mL
C．0．5 mol/L40mL D．1 mol/L80mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是（   ）

A．c（NH­4+）=c（SO42－）
B．c（NH­4+）＞c（SO42－）
C．c（NH­4+）＜c（SO42－）
D．c（NH­4+）＋c（SO42－）＝c（H­+）=c（NH4＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某一元有機酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數(shù)與溶液中的離子個數(shù)比為a:b，則HA的電離度（即轉(zhuǎn)化率）是

A．×100％B．×100％
C．×100％D．×100％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（   ）

A．c（HCOO－）＞c（Na+）
B．c（HCOO－）＜c（Na+）
C．c（HCOO－）= c（Na+）
D．無法確定c（HCOO－）與c（Na+）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀時的PH值
≥9.6
≥6.4
3～4
 
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是  
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

酸堿完全中和時

A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等
B．酸所提供的H+與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等
C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等
D．溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是

A．c(CH3COOH) B．c(H+)
C． D．

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同步練習(xí)冊答案