【題目】已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO42-,在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I-+3H+
B.a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol
C.當(dāng)溶液中的I-為0.04 mol時(shí),加入的KIO3只能是0.04mol
D.b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI,b~c間的還原產(chǎn)物是I2
【答案】C
【解析】
還原性HSO3->I-,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入KIO3,氧化性IO3->I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,
A.0~b間沒有碘單質(zhì)生成,說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子,加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,生成碘離子,所以其離子方程式為:3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I-+3H+,選項(xiàng)A正確;
B.a點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.04mol,根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知,消耗NaHSO3的物質(zhì)的==0.12mol,選項(xiàng)B正確;
C.當(dāng)溶液中的I-為0.04mol時(shí),有兩種情況:
一是只發(fā)生反應(yīng)IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,生成I-為0.04mol,根據(jù)碘元素守恒n(KIO3)=n(I-)=0.04mol;
二是HSO3-反應(yīng)完畢后,還發(fā)生IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,剩余I-為0.04mol,3molNaHSO3消耗1molKIO3、生成1molI-,故反應(yīng)IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2中消耗的I-為0.1mol-0.04mol=0.06mol,消耗KIO3的物質(zhì)的量為0.06mol×=0.012mol,故共加入的KIO3為0.1mol+0.012mol=0.112mol,選項(xiàng)C不正確;
D.根據(jù)圖象知,b點(diǎn)碘酸根離子完全反應(yīng)生成碘離子,所以其還原產(chǎn)物可能是碘化鈉或碘化鉀,b-c段內(nèi),碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì),所以b~c間的還原產(chǎn)物是I2,選項(xiàng)D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同條件下,物質(zhì)X可轉(zhuǎn)化為Y,也可轉(zhuǎn)化為Z,轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.由2X→3Y的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.X、Y、Z三種物質(zhì)中最不穩(wěn)定的是Z
C.反應(yīng)物總鍵能大于Z物質(zhì)的總鍵能
D.若Y可轉(zhuǎn)化為Z,則相應(yīng)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)欲探究NH3的催化氧化反應(yīng),按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。
(1)NH3催化氧化的化學(xué)方程式是__________。
(2)甲、乙兩同學(xué)分別按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,裝置G中的溶液都變成藍(lán)色。
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是__________。
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是__________(填化學(xué)式)。
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因:__________。
(3)為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體,可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn):
①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量,應(yīng)__________(填“增加”或“減少”)裝置A中的產(chǎn)氣量,或__________(填“增加”或“減少”)裝置B中的產(chǎn)氣量。
②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加置,該裝置可以是__________(填字母序號(hào))。
(4)為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng),也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分,
化合物X為__________。NH4HCO3的作用是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是( )
A.a g Cl2中有b個(gè)氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為71b/a
B.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C.將20 g NaOH固體溶解在500 mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
D.現(xiàn)有等物質(zhì)的量的CO和CO2,這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列所給裝置難以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.裝置甲:蒸發(fā)結(jié)晶,制備純堿
B.裝置乙:稱量,配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液,需稱量2.0 g NaOH
C.裝置丙:分液,四氯化碳萃取碘水中的I2后,分液獲得碘的四氯化碳溶液
D.裝置。合礆,除去HCl中Cl2雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是
A. 與乙烯互為同系物
B. 與其互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的共有4種
C. 化學(xué)式為C10H16
D. 一分子該物質(zhì)與一分子溴發(fā)生加成最多有3種產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣可有效消除NO2的污染,相關(guān)反應(yīng)為8NH3+6NO27N2+12H2O,在1 L恒容密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50 mol NH3和1.2 mol NO2,測(cè)得n(NH3)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
溫度 n(NH3)/mol 時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | 0.50 | 0.30 | 0.20 | … | 0.18 |
下列說法正確的是( )
A.T1溫度下,0-20 min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125 molL-1min-1
B.實(shí)驗(yàn)條件為T1<T2,且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.40 min時(shí),表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.20
D.0~10 min內(nèi),T1溫度下NH3的降解速率大于T2溫度下的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分(結(jié)構(gòu)如圖所示)。關(guān)于胡椒酚的下列說法:
①該化合物屬于芳香烴;
②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面內(nèi);
③它不能與燒堿發(fā)生反應(yīng);
④1mol該化合物最多可與 3molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是( )
A.①③B.①②④C.②④D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煉油廠烷基化反應(yīng)產(chǎn)生的廢液中含硫酸91%、難揮發(fā)有機(jī)物7%。實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦(主要含MnO2,還含少量Fe、Al等元素)處理廢液并制取MnSO4·H2O晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如圖:
(1)研究溫度對(duì)“降解”過程中有機(jī)物去除率的影響,實(shí)驗(yàn)在如圖1所示的裝置中進(jìn)行。
①在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間,發(fā)現(xiàn)溫度從60℃升高到95℃時(shí),有機(jī)物去除率從29%增大到58%,其可能的原因是:MnO2的氧化能力隨溫度升高而增強(qiáng);__。
②廢液因含有機(jī)物而呈現(xiàn)黑紅色。有機(jī)物降解速率慢,難以觀察氣泡產(chǎn)生速率。降解一段時(shí)間,判斷有機(jī)物濃度基本不變的依據(jù)是:三頸燒瓶?jī)?nèi)__。燒杯中盛放的試劑可以是__。
(2)降解一段時(shí)間后,加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將剩余MnO2還原,所得溶液中的主要離子有Fe3+、Mn2+、SO42-等,其離子方程式為__。
(3)濾液若用足量高純度MnO2再次氧化降解,改變條件,有機(jī)物去除率可達(dá)66%。反應(yīng)后過濾,所得濾渣經(jīng)洗滌后,在本實(shí)驗(yàn)流程中可用于__。
(4)MnSO4·H2O的溶解度曲線如圖2所示。設(shè)計(jì)以過濾所得濾液為原料,進(jìn)一步除去有機(jī)物等雜質(zhì)并制取MnSO4·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案:__,趁熱過濾,用熱的硫酸錳溶液洗滌,150℃烘干。[已知pH=5時(shí)Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;MnSO4·H2O分解溫度為200℃。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:石灰石粉末、活性炭]
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