【題目】常溫下,用 NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液 ,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,已知: Kb(NH3 H2O) =10-5,下列敘述正確的是
A.X→Y 過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:+OH-= NH3 H2O
B.Y點(diǎn)滿足:c() +c(Na+) =2c()
C.水的電離程度:X>Y>Z
D.若Z點(diǎn)溶液pH=1l,則此時(shí)溶液中氨水濃度約為0.1 molL-1
【答案】D
【解析】
從圖中可知,Z點(diǎn)時(shí)溶液的導(dǎo)電能力最弱,表明此時(shí)NH4HSO4與NaOH剛好完全反應(yīng),生成Na2SO4和NH3 H2O;則X→Y過(guò)程中只發(fā)生H++OH-=H2O,溶質(zhì)為NaNH4SO4。
A.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液,H+與OH-先發(fā)生反應(yīng),與OH-后發(fā)生反應(yīng),X→Y過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,A不正確;
B.Y點(diǎn)時(shí),溶質(zhì)為NaNH4SO4,pH<7,滿足電荷守恒:c() +c(Na+) + c(H+) =2c()+c(OH-),由于c(H+)> c(OH-),所以c() +c(Na+)<2c(),B不正確;
C.X點(diǎn)溶質(zhì)為NH4HSO4溶液,硫酸氫銨電離出的H+將抑制水的電離,Y點(diǎn)溶質(zhì)為NaNH4SO4,因水解促進(jìn)水的電離,Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO4和NH3 H2O,水的電離受到抑制,但比X點(diǎn)對(duì)水的抑制作用弱,所以水的電離程度:Y>Z >X,C不正確;
D.若Z點(diǎn)溶液pH=1l,則此時(shí)溶液中發(fā)生一水合氨的電離:NH3·H2O+OH-,則Kb=,即=10-5,氨水濃度約為0.1 molL-1,D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究人員采用雙極膜將酸-堿電解液隔離,實(shí)現(xiàn)MnO2/Mn2+和Zn/的兩個(gè)溶解/沉積電極氧化還原反應(yīng),研制出新型高比能液流電池,其放電過(guò)程原理示意圖如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A.放電過(guò)程中,總反應(yīng)方程式為Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O
B.放電過(guò)程中,當(dāng)1molZn參與反應(yīng)時(shí),理論上有4molK+發(fā)生遷移
C.充電過(guò)程中,陰極的電極反應(yīng)為+2e-===Zn+4OH-
D.充電過(guò)程中,右側(cè)池中溶液pH逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略)。其中,A是一種氣態(tài)烴,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25 g·L-1,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志;C的分子式為C2H4O2;B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng),生成的有機(jī)物D有特殊的香味。
試回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式為________,丙烯酸分子結(jié)構(gòu)中所含的官能團(tuán)名稱是________,丙烯分子中最多有________個(gè)原子共平面。
(2)丙烯酸乙酯可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有________。
①加成反應(yīng)、谌〈磻(yīng) ③加聚反應(yīng)、苤泻头磻(yīng)
A.①③ B.①②③
C.①③④ D.①②③④
(3)寫(xiě)出聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
(4)寫(xiě)出丙烯酸與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。
(5)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填編號(hào))。
A.D與丙烯酸乙酯互為同系物
B.B→C的轉(zhuǎn)化是氧化反應(yīng)
C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和丙烯酸
D.蒸餾能分離B和C的混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)
②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。
(1)A的名稱是____,G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。
(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是____,B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______、______。
(3)寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。
(5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究NH3與Cl2的反應(yīng),裝置如圖所示。常溫常壓下,將氨氣收集在薄膜保鮮袋(無(wú)彈性)中,氯氣收集在反應(yīng)管中,關(guān)閉K,按圖連接好裝置;將氨氣壓入反應(yīng)管,充分反應(yīng)后打開(kāi)K。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)開(kāi)始后,保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管
B.反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙
C.打開(kāi)K后,水會(huì)倒吸入反應(yīng)管
D.上述反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液,氣體體積減小了21.28 L;再將剩余氣體通過(guò)一種堿性溶液吸收氧氣,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。
a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等
b.三氧化硫百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。
(3)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的氯化鋇溶液中,生成沉淀的質(zhì)量是多少?______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1
D.在101kPa 時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.環(huán)戊二烯()分子中所有原子共平面
B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C.二甲醚易溶于水,氨基乙酸的熔點(diǎn)較高,主要原因都與氫鍵有關(guān)
D.NO離子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)是0,立體構(gòu)型為平面三角形
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________;寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________。
(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。
(6)寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí),z=___________。
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