在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體。

 ⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是         ； ⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是         ；

 ⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是          ；

 ⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是          ；

 ⑸其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是            ；

⑹其中含有極性共價鍵的原子晶體是            。

⑴Na2S ⑵NaOH ⑶（NH4）2S ⑷Na2O2 ⑸C2H2 ⑹SiC晶體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?長春一模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）
O＜Al＜Na
O＜Al＜Na
．
②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）
H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
．
（2）寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式（寫出一種即可）
或
或
．
（3）已知常溫下1g ①單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時放出142.9kJ熱量，則表示①單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（4）①②形成的最簡單的化合物與④單質(zhì)在KOH作電解液時可形成原電池，其中負極的電極反應為
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
．
（5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
②N→⑥的單質(zhì)所采用的方法是
電解法
電解法
；
③M溶液呈酸性，原因是（用離子方程式解釋）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
，乙物質(zhì)的化學式是
Na2O2
Na2O2
?
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）
O＜N＜Al＜Mg＜Na
O＜N＜Al＜Mg＜Na
．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：
鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應
鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請參照①～⑨在周期表中的位置，回答下列問題．

（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序是
O＜Al＜Na
O＜Al＜Na
（填化學式）．
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）寫出元素①與元素④按1：1形成化合物X的化學式
H2O2
H2O2
，元素③形成4核10電子化合物Y的化學式是
NH3
NH3
．
（4）中學化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：

a．將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍為
1nm～100nm之間
1nm～100nm之間
．
b．寫出D與Y的水溶液反應的離子方程式
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是
第三周期IIA族
第三周期IIA族
，畫出B元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖
，乙物質(zhì)的電子式是

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）
O＜N＜Al＜Mg＜Na
O＜N＜Al＜Mg＜Na

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：
鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應
鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應

（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，其中B的化學式中共有36個電子，常溫常壓下C、D、中、G、I均呈氣態(tài)，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色．了在常溫下是無色液體．等物質(zhì)的量A、B與4量的了充分混合能恰好完全反應．圖中反應條件（除高溫外）均已略去．
（1）寫出B的電子式______
（4）寫出下列反應的離子方程式：
①在A溶液中加入二______
②向A溶液中加入過量NaO了溶液，并加熱______
（3）C還可在純氧中安靜燃燒，產(chǎn)物為了和一種單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：______
（七）寫出A與B反應的化學方程式______．
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