Question

某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
（2）甲、乙兩同學選用下列儀器，采用不同的方法來制取氨氣。

A             B
①甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置_______（填寫裝置代號），生成氨氣的化學方程式為_______________________________________；
②乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_______________。
（3）H₂O₂的作用是____________________________________________________。
（4）除鐵過程中得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K₂FeO₄），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
（5）乙知溶液a中含有CO₃^2-、SO₄^2-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為________________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺  +H₂↑    Fe+Cu²⁺⁼Fe²⁺+Cu （2）①A   2NH₄Cl+Ca（OH）₂ =CaCl₂₊2NH₃↑ +2H₂O ②濃氨水和堿石灰或生石灰或NaOH固體（3）將溶液中Fe²⁺氧化為Fe³⁺  （4）3:2 （5）取少量溶液a于試管中，滴加過量的稀鹽酸，有無色氣泡產(chǎn)生。說明CO₃^2-，繼續(xù)滴加氯化鋇或者氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有SO₄^2-。

解析試題分析：（1）參照流程，反應(yīng)的物質(zhì)有鐵粉，過量的稀硫酸和氧化銅，可以推出對應(yīng)的離子反應(yīng)。（2）①固體加熱選擇A裝置。②B裝置不需要加熱，所以用濃氨水和堿石灰或生石灰或NaOH固體。（3）因為產(chǎn)物有Fe（OH）₃，所以H₂O₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺  ，水解成Fe（OH）₃ 。（4）參照電子得失守恒，F(xiàn)e(OH)₃轉(zhuǎn)移3個電子，KClO轉(zhuǎn)移2個電子。所以物質(zhì)的量之比為3:2。（5）CO₃^2-與酸反應(yīng)生成CO₂ ,在加入鋇試劑生成BaSO₄沉淀。但第一步中的酸是過量的。
考點：以流程為背景考察學生對于分析實驗操作能力，理解元素Fe、N、Cu等性質(zhì)。在流程題中我們應(yīng)注意有效的分析流程中的基本反應(yīng)和重要的實驗操作（如結(jié)晶，蒸發(fā)，制備，除雜等）