【題目】A、B、C、D四種化合物,其中A、B、C焰色反應(yīng)均為黃色,而D的焰色反應(yīng)為紫色,A、C和鹽酸反應(yīng)均得到B,將固體A加熱分解可得到C,若在C的溶液中通入一種無色無味氣體,又可得到A的溶液;若D的溶液滴加到FeCl2溶液中,先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀E。
(1)試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式A:_____、B:_____、C:_______、D:_______、E:______
(2)按要求寫出下列方程式:
①A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:__________________________;
②A固體受熱分解的化學(xué)方程式:______________________;
③D溶液滴加到FeCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀及最后變成紅褐色沉淀的相關(guān)化學(xué)方程式:_______________________。
【答案】NaHCO3 NaCl Na2CO3 KOH、 Fe(OH)3 HCO3-+H+== CO2 ↑+H2O 2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O 2KOH+ FeCl2=Fe(OH)2↓+2KCl、4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
【解析】
A、B、C、D四種化合物,其中A、B、C焰色反應(yīng)均為黃色,含有鈉元素,而D的焰色反應(yīng)為紫色,含有鉀元素。A、C和鹽酸反應(yīng)均得到B,將固體A加熱分解可得到C,若在C的溶液中通入一種無色無味氣體,又可得到A的溶液,這說明A是碳酸氫鈉,C是碳酸鈉,B為氯化鈉,若D的溶液滴加到FeCl2溶液中,先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀E,所以D是KOH,E是氫氧化鐵,據(jù)此答題。
(1)根據(jù)分析,A、B、C、D、E分別為NaHCO3、NaCl、Na2CO3、KOH、Fe(OH)3,故答案為:NaHCO3、NaCl、Na2CO3、KOH、Fe(OH)3。
(2)①A為NaHCO3,與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,離子方程式為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故答案為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
②A為NaHCO3,NaHCO3固體受熱分解的化學(xué)方程式:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,故答案為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
③D為KOH,KOH溶液滴加到FeCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀及最后變成紅褐色沉淀的相關(guān)化學(xué)方程式為:2KOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2KCl、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故答案為:2KOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2KCl、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】地下黑作坊用病死豬肉腌制的臘肉往往含有大量的細(xì)菌,可利用“熒光素——熒光素酶生物發(fā)光法”對市場中臘肉含細(xì)菌多少進(jìn)行檢測:①將臘肉研磨后離心處理,取一定量上清液放入分光光度計(jì)(測定發(fā)光強(qiáng)度的儀器)反應(yīng)室內(nèi),加入適量的熒光素和熒光素酶,在適宜條件下進(jìn)行反應(yīng);②記錄發(fā)光強(qiáng)度并計(jì)算ATP含量;③測算出細(xì)菌數(shù)量。分析并回答下列問題:
(1)熒光素接受____提供的能量后就被激活,在熒光素酶的作用下形成氧化熒光素并且發(fā)出熒光。根據(jù)發(fā)光強(qiáng)度可以計(jì)算出生物組織中ATP的含量,原因是發(fā)光強(qiáng)度與ATP含量成____________(正比/反比);根據(jù)ATP含量進(jìn)而測算出細(xì)菌數(shù)量的依據(jù)是:每個(gè)細(xì)菌細(xì)胞中ATP含量__________。
(2)“熒光素——熒光素酶生物發(fā)光法”中涉及的能量轉(zhuǎn)換是_________;生物細(xì)胞中ATP的水解一般與________(吸能反應(yīng)或放能反應(yīng))相聯(lián)系。
(3)研究人員用不同條件處理熒光素酶后,測定酶濃度與發(fā)光強(qiáng)度如圖所示。
其中高濃度鹽溶液經(jīng)稀釋后酶活性可以恢復(fù),高溫和Hg2+處理后酶活性不可恢復(fù)。若要節(jié)省熒光素酶的用量,可以使用____處理;Hg2+處理后酶活性降低可能是因?yàn)?/span>______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.1000mol·L-1的H3PO4溶液用0.1000mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定,其滴定曲線如下圖所示[已知:滴定分?jǐn)?shù)a=n(滴定液中溶質(zhì))/n(被滴定溶質(zhì))]。下列說法正確的是
A. n=1時(shí),c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-)
B. n=1.5時(shí),2c(Na+)>3c(H3PO4)+3c(HPO42-)
C. n=2時(shí),c(Na+)>c(HPO42-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)
D. n=3時(shí),c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A的成分是(填化學(xué)式)_________。
(2) 步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,除了H++OH﹣=H2O還有:
_____________________________、________________________________;
(3) 步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是___________________;
(4) 準(zhǔn)確稱取8g鋁土礦樣品,加入一定量試劑a的溶液,使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解;然后,向?yàn)V液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則樣品中Al2O3的百分含量為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中書寫正確的一組是( )
①.制取漂白液的反應(yīng)原理: Cl2+2OH-=== Cl-+ClO-+ H2O
②.鐵粉加入到三氯化鐵溶液中: Fe3+ +Fe === 2Fe2+
③.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O
④.向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液: Ca2++OH-+HCO3-=== CaCO3↓+H2O
⑤.硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應(yīng): Al3+ + 4OH- === AlO2-+ H2O
⑥.過量氯水與FeCl2溶液作用: 2Fe2++Cl2 ==2 Fe3++2Cl-
A. ①②③ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ①④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。
Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會(huì)對環(huán)境造成嚴(yán)重危害。
(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2,得到Na2SO3溶液,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應(yīng);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。
(2)a、b、c、d 四點(diǎn)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________________________。
(3)已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02 mol/L,則50℃時(shí),在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(用含x的代數(shù)式表示)。
(4)下列關(guān)于圖甲的說法正確的是_____________。
A.CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)
B.在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大
C.b點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中最高
D.e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性
Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過該催化劑,測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖乙所示。
模擬尾氣 | 氣體(10mol) | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質(zhì)的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
(5)375℃時(shí),測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2,則Y的化學(xué)式為______________。
(6)實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx,而不采用NO2的原因是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列下列說法不正確的是 ( )
A. 鉛蓄電池放電時(shí)正極的工作原理為:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O,其充電時(shí)陰極的反應(yīng)式:PbSO4+2e-═Pb+SO42-
B. 堿性鋅錳干電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e-═Zn2+
C. 堿性鎳氫電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式:H2-2e-+2OH-═2H2O
D. 某鋰離子電池的總反應(yīng)式為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,則其充電時(shí)陽極反應(yīng)式為:2Li0.85NiO2-e-═2Li0.35NiO2+Li+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-
(1)某溫度下,若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是__________。
A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1
(2)己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有____________。
A.升高溫度 B.降低溫度
C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:
(1)該廢水中加入綠礬和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年5月海底天然氣水合物(俗稱“可燃冰”)試采成功,這是我國能源開發(fā)的一次歷史性突破。一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成如下圖所示的籠狀結(jié)構(gòu)(表面的小球是水分子,內(nèi)部的大球是CH4分子或CO2分子;“可燃冰”是CH4與H2O形成的水合物),其相關(guān)參數(shù)見下表。
(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_______;碳原子的最高能級的符號是_______,其電子云形狀是_______。
(2)CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為_______,分子的立體構(gòu)型為_____。CO2與SO2相同條件下在水中的溶解度較大的是SO2,理由是________。
(3)為開采海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是_______。
(4)“可燃冰”中分子間存在的作用力是氫鍵和_________,上圖中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_______。
(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體,密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5 倍。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖所示的立方晶胞,每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合。設(shè)O-H…O距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該冰- Ⅶ晶體的密度為____ g/cm3(列出計(jì)算式即可)。
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