Question

7．W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，且Z為地殼中含量最高的元素．
（1）Q元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；M元素對應簡單離子的最外層電子排布式為3s²3p⁶；
（2）Z與W可形成某四核分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；Y與W也能形成某四核分子，其空間構(gòu)型為三角錐形；（文字描述）
（3）將X元素構(gòu)成的某單質(zhì)加熱后投入M元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液中會劇烈反應，發(fā)生反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，Z與M的最低負化合價相同，二者同主族，且Z為地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，M為S元素，Q的原子序數(shù)最大，可推知Q為Cl；X的最外層電子數(shù)是W的4倍，由于最外層電子數(shù)不大于8，則W最外層電子數(shù)是1，X原子最外層電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)小于氧，故X為碳元素，由（2）中Z（氧）與W形成的4核分子，則W是H元素；Y的原子序數(shù)介于C、O之間，故Y為N元素．

解答 解：W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，Z與M的最低負化合價相同，二者同主族，且Z為地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，M為S元素，Q的原子序數(shù)最大，可推知Q為Cl；X的最外層電子數(shù)是W的4倍，由于最外層電子數(shù)不大于8，則W最外層電子數(shù)是1，X原子最外層電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)小于氧，故X為碳元素，由（2）中Z（氧）與形成的4核離子，則W是H元素；Y的原子序數(shù)介于C、O之間，故Y為N元素．
（1）Q是氯元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，M為S元素，元素對應S^2-離子的最外層電子排布式為3s²3p⁶，
故答案為：第三周期ⅦA族；3s²3p⁶；
（2）Z與W形成的4核分子為H₂O₂，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，Y與W也能形成某四核分子為NH₃，其空間構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：H-O-O-H；三角錐形；
（3）M元素最高價氧化物對應水化物為硫酸，碳與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)（2）中的問題確定W元素，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．