下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是
A．K、Na、AlB．O、Cl、HC．As、P、HD．O、S、Cl
B
非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越弱，電負(fù)性越大。所以答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述中正確的是（  ）
A．第IA族堿金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)
B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑和離子半徑都逐漸減小
C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氰酸（化學(xué)式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應(yīng)形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN + 2H2O → X。
(1). 在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是___________，該原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。
(2). X所含陽離子的電子式是________；已知25℃時(shí)0.1mol/L X溶液pH =7.8，用離子方程式表示原因：______________________。
(3). 能說明氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)是_________（選填編號(hào)）。
a. 共用電子對(duì)偏向：H-N＞H-C                       b. 氧化性：NO2＞CO2
c. 酸性：HNO3＞H2CO3                                              d. 沸點(diǎn)：NH3＞CH4
(4). 據(jù)測(cè)定，氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于（或高于）后者的是
A．F2和Br2的沸點(diǎn)
B．H-和Be2+的離子半徑
C．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4的質(zhì)量和CuSO4·5H2O的質(zhì)量
D．在NH3+NO → N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是
A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D．若Z的最高正價(jià)為+m, 則X的最高正價(jià)也一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下表所列信息，回答有關(guān)問題：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑨
四
⑩
⑾
 
 
 
 
⑿
 
（1）寫出下列元素符號(hào)：①   ，⑥   ，⑦   ，⑾   。
（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是    （填寫元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），最活潑的金屬元素是   ，最不活潑的元素是   。
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是   ，堿性最強(qiáng)的是   ，呈兩性的氫氧化物是   。
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是   。
（5）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是   ；在⑧與⑿的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)C、Si、S和N元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）寫出Si的基態(tài)原子價(jià)電子排布式　　　　              。
從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?u>　　　　。
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　  ，微粒間存在的作用力是　　　　          。
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是　　　　                       。
（4）SO2、NO2、H2S同屬于             結(jié)構(gòu)（填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”）。從微觀結(jié)構(gòu)角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學(xué)式是                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是
A．離子半徑的大小順序：Z＞X＞Y
B．Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物
C．工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)
D．Y、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物不能互相反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素所在元素周期表中位置，判斷下列元素都能做為半導(dǎo)體材料的是（   ）
A．Si、K            B．C 、Al       C．Si、 Ge       D ．As 、Se

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