【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作時，OH－向正極移動

C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

【答案】D

【解析】

試題分析：A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng).Mg-2e-+ 2OH－= Mg(OH)2↓。錯誤. B．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電池工作時，OH－向正電荷較多的負(fù)極移動。錯誤。C．在電池工作時，由于正極發(fā)生反應(yīng)為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，所以正極周圍溶液的pH將不斷變大。錯誤。D．根據(jù)正極、負(fù)極的電極反應(yīng)式可知該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－。正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知?dú)淞蛩崤c碳酸的電離平衡常數(shù)分別為

H2S：

H2CO3：

請回答下列問題:

（1）室溫下，0.1mol·L-1的硫化鈉溶液和0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_________________，其原因是______________________________________________；

（2）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加—定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）隨溫度升高或壓強(qiáng)增大而減小。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. (m+n) >(c＋d)

C. 減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大

D. 達(dá)到平衡后，增加A的物質(zhì)的量，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(　　)

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述的化學(xué)用語中，正確的是

A. 用石墨作電極電解AlCl3溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B. 在高溫氧化鋯的環(huán)境下，CO的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)2CO+2O2--4e-=2CO2

C. 硫化鈉的水解方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-

D. 電解硫酸鈉水溶液的陽極反應(yīng):2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是( )

A.硫酸屬于酸B.液氨屬于純凈物

C.碳酸鈉屬于堿D.氧化鈉屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是( )

A.甲烷在空氣中燃燒B.用光照射甲烷和氯氣的混合氣體

C.乙烯制備聚乙烯D.乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉�。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。

已知下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) △H1

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H3

反應(yīng)Ⅳ：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H4

（1）反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1 _________△H2（填“>”、“<”或“=”）；△H3=_________（用△H1、△H2表示）。

（2）向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比[n（H2）/n（CO2）]在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)III達(dá)到平衡狀態(tài)，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①溫度升高，K值__________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

②提高氫碳比，K值____（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。

③在700K、 氫碳比為1.5，若5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min用H2表示的速率為__________。

（3）反應(yīng)III在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為________。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________。

（4）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，測得不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法正確的為________（填序號）。

①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

②M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，不屬于主族元素的是（ ）

A.KB.CuC.AlD.S

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