【題目】某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用H2ONa2O2的反應(yīng)來(lái)測(cè)定該樣品的純度?晒┻x擇的裝置如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)裝置⑤中儀器a的名稱(chēng)是______。

2)用上述裝置可以組裝一套最簡(jiǎn)單的測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置。

Ⅰ.該實(shí)驗(yàn)裝置的組合是________(填字母)。

a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥

Ⅱ.所選用裝置的連接順序應(yīng)是__________(填各接口的字母,連接膠管省略)。

3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

4)用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液,回答下列問(wèn)題。

400mL該溶液中通入0.3mol CO2,則所得溶液中HCO3CO32–的物質(zhì)的量濃度之比約為___________。

A. 1:3   B. 1:2   C. 2:1    D. 3:1

將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3NaHCO3固體混合物,下列選項(xiàng)中不能準(zhǔn)確測(cè)定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________。

a. a g混合物充分加熱,在干燥器中冷卻至室溫,減重b g

b. a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b g固體

c. a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b g

d. a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b g固體

【答案】分液漏斗 A GABF 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C c

【解析】

⑴裝置中儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗;

⑵用作為反應(yīng)裝置,通過(guò)排除中水的體積測(cè)量中得到水的量,來(lái)計(jì)算過(guò)氧化鈉純度;

⑶實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;

HCO3CO32–的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

⑴裝置中儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗;

⑵用作為反應(yīng)裝置,通過(guò)排除中水的體積測(cè)量中得到水的量,整個(gè)裝置是比較簡(jiǎn)單的測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置,因此A正確;選用裝置的連接順序應(yīng)是G→A、B→F;

⑶實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;

①HCO3CO32–的物質(zhì)的量分別為xy,向400mL該溶液即物質(zhì)的量n=1.0mol/L×0.4L=0.4mol,通入0.3mol CO2x+y=0.3,x+2y=0.4,解得x=0.2mol,y=0.1mol,濃度之比等于物質(zhì)的量之比,因此所得溶液中HCO3CO32–的物質(zhì)的量濃度之比約為2:1,C正確;

②a選項(xiàng),取a g混合物充分加熱,在干燥器中冷卻至室溫,減重b g,減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,因此能計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故a不滿(mǎn)足題意;

b選項(xiàng),取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b g固體,最后得到氯化鈉固體,根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故b不滿(mǎn)足題意;

c選項(xiàng),取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b g,堿石灰增加的質(zhì)量是二氧化碳和水的質(zhì)量,因水的質(zhì)量無(wú)法計(jì)算,故不能計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故c滿(mǎn)足題意;

d選項(xiàng),取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b g固體,得到碳酸鋇沉淀,根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故d不滿(mǎn)足題意;

綜上所述,答案案為c

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下,8gN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是(

A. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-534kJ·mol1

B. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-133.5kJ·mol1

C. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H+534kJ·mol1

D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-534kJ·mol1

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【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及CS2COS等有機(jī)硫,煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo),脫除煤氣中H2S的方法有干法脫硫和濕法脫硫,其中濕法脫硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS,再進(jìn)一步被空氣氧化成Na2S2O3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)①Na2S2O3的化學(xué)名稱(chēng)為___________。

2)脫除煤氣中COS的方法有Br2KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。

COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的電子式為_____________。

Br2KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為___________________;增大壓強(qiáng),COS的轉(zhuǎn)化率_____________(填“提高”、“不變”或“降低”)。

③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下:

化學(xué)鍵

H—H

C═O

C═S

H—S

E/kJmol-1

436

745

577

339

1072

H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g),該反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0,相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí),在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)得不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)平衡)如圖1所示;某溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知,催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為_______;由圖2可知,P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=____________(保留2位有效數(shù)字)。

3)回收處理燃煤煙氣中SO2的方法之一是用氨水先將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再通入空氣將其氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有__________(填字母)。

a.增大氨水濃度 b.增大燃煤煙氣的流速 c.升高溫度 d.增大壓強(qiáng)

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【題目】二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑,在亞硝基法生嚴(yán)流酸甲可用作催化劑,但直接將二氧化氮排放會(huì)造成環(huán)境污染。已知反應(yīng)CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ,起始時(shí)向體積為V的恒容密閉容器中通人2mol CH43mol NO2,測(cè)得CH4.、N2、H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)容器體積V=_______L。

(2)圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間關(guān)系的是曲線(xiàn)___________. (填“甲”“乙""")。

(3)0 ~5min內(nèi),用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________mol·L-1·min-1。

(4)a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是______。 達(dá)到平衡時(shí), NO2的轉(zhuǎn)化率是___________ (物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量×100%)。

(5)a點(diǎn)時(shí),c(CO2) =__________mol·L-1(保留兩位小數(shù)) ,n( CH4):n(NO2) =_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2H2C2O4溶液,下列說(shuō)法正確的是(

A. 1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

B. 加入NaHC2O4固體,溶液酸性增強(qiáng)

C. cH+-cOH-=cHC2O4-+2cC2O42-

D. 加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子濃度均減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 時(shí),在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/LCH3COOH溶液,溶液的pH變化如下圖所示,下列分析的結(jié)論中正確的是( )

AB點(diǎn)的橫坐標(biāo)a12.5

BC點(diǎn)時(shí)溶液中有:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

CD點(diǎn)時(shí)溶液中有:c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)

D.曲線(xiàn)上A、B間的任意一點(diǎn),溶液中都有:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,該反應(yīng)中的還原劑是____,每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移__mol電子。

2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:FeOH3ClO、OH、FeO42Cl、H2O

①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:________。

②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______mol

3)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,并有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 Fe Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成 672mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液,溶液無(wú)明顯變化。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

1)原混合物中Fe 的質(zhì)量為____________g.

2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有HA、HBH2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1HA、HB兩種酸的溶液,滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

(1)HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1

(2)與曲線(xiàn)I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(“>”“<”“=”)。

(3)已知常溫下向0.1mol·L-1NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測(cè)得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(“>”“<”“=”)。

③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(“>”“<”“=”)。

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