下列變化需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、HCl→Cl2
B、Fe→Fe3+
C、KClO3→O2
D、MnO
 
-
4
→Mn2+
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應．
解答： 解：A．HCl→Cl2中Cl元素的化合價升高，發(fā)生了氧化反應，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；
B．Fe→Fe3+中Fe元素的化合價升高，發(fā)生了氧化反應，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；
C．O元素化合價升高，被氧化，但無需加入氧化劑，可加入催化劑加熱反應生成，故C錯誤；
D．Mn元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價降低時物質被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關鍵，注意C項學生易錯選．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾是七個基本物理量之一
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B、過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、H
 
18
2
O中投入Na2O2固體：2H
 
18
2
O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
D、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，不可能與小蘇打溶液反應生成二氧化碳氣體的物質是（　�。�
A、酸溶液B、堿溶液
C、鹽溶液D、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O2跟 H2O反應轉移電子的數(shù)目為2NA
B、1 mol氯氣跟NaOH反應轉移電子的數(shù)目為NA
C、常溫常壓下，22.4 L氯氣所含原子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，22.4 L蒸餾水所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是（　�。�
A、
檢驗溶液中K離子是否存在
B、
分離沸點相差較大的溶液體混合物
C、
向容量瓶中轉移液體
D、
分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B、生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
C、反應產物的總能量大于反應物的總能量時，△H＞0
D、△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

當溶液中的Fe2+和〔RO（OH）2〕+粒子數(shù)之比為2：1時正好完全發(fā)生氧化還原反應（Fe2+轉變?yōu)镕e3+），則R元素在產物中的價態(tài)為（　　）
A、+2B、+3C、+4D、+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關說法不正確的是（　�。�
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3   HClO
電離常數(shù)K（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 
 2.95×10-8
A、amol/L的氯水溶液中，C（H+）＜C（Cl-）+C（HClO）+C（OH-）
B、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：PH（NaCN）＞PH（NaClO）＞PH（Na2CO3）＞PH（CH3COONa）
C、0.1mol/L醋酸中逐滴加水，則醋酸的電離程度增大，C（H+）、C（CH3COO-）減小，C（OH-）增大
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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