(10分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:
(1)寫出下列元素的元素名稱:A________,B________,C________,D________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________,B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是______________________。

(1)碳  氧  硅   鈉   (各1分)   (2)H2O>CH4>SiH4       (2分)
(3)(各1分)
(4)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2  (2分)

解析試題分析:A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族,四種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為:,A、C處在同一主族,二者質(zhì)子數(shù)相差8,C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,故B的質(zhì)子數(shù)為8,B為O元素,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,故C最外層電子數(shù)為4,D的最外層電子數(shù)為1,故A為C元素,C為Si元素,D為Na元素,則
(1)根據(jù)以上分析可知四種元素名稱分別為碳、氧、硅、鈉。
(2)非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性是O>C>Si,所以氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H2O>CH4>SiH4
(3)碳與氧形成的三原子分子是二氧化碳,其電子式是;鈉與氧形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物是過氧化鈉,其電子式是
(4)二氧化碳能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉,反應(yīng)的方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
考點(diǎn):考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)應(yīng)用的有關(guān)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法中不正確的是      (  )
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
②同位素的性質(zhì)幾乎相同
③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的粒子,不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)

A.②④⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

A、B、C為三種短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2、C,B2與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述一定不正確的是
A.離子半徑A2>C>B2
B.它們的原子半徑C>B>A
C.它們的原子序數(shù)A>B>C
D.原子最外層上的電子數(shù)C>A>B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

1907年2月2日,享譽(yù)世界的俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫因心肌梗塞與世長(zhǎng)辭,那一天距離他的73歲生日只有六天。門捷列夫在科學(xué)界的主要貢獻(xiàn)是

A.發(fā)現(xiàn)色盲現(xiàn)象B.發(fā)現(xiàn)元素周期律
C.發(fā)明硝酸甘油炸藥D.發(fā)現(xiàn)了放射性元素釙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是(  )

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) 
B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 
C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 
D.Na、Mg、Al失電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(9分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中A是宇宙中最豐富的元素,B的單質(zhì)常溫下為氣體,C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3兩種分子,D是短周期中原子半徑最大的元素。請(qǐng)回答下列問題:    
(1)①B在元素周期表中的位置________________________________;
②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是         (寫化學(xué)式)。
(2)C、D、E、F四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是(用離子符號(hào)表示)      。
(3)工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏,有大量白煙生成,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(每空2分,共12分)下圖是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:

(1)在這10種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是___________(填序號(hào));
(2)元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________________,元素②與⑨形成的18e化合物的電子式____________________;
(3)②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2,電子總數(shù)為42,M中含有的化學(xué)鍵類型有___________________________;
(4)比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:____>____(用化學(xué)式表示)
(5)元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(18分)(1)按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律,82號(hào)元素X應(yīng)是第___________周期_________族元素,它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________。
(2)以下反應(yīng):①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl,屬于放熱反應(yīng)_____________填序號(hào)),寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__             ____。
(3)在下列化合物中:H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2,用化學(xué)式回答下列問題:
①只由非金屬組成的離子化合物是         ,②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是        ,
③只含有非極性共價(jià)鍵的是     ,④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

M是原子序數(shù)<30的一種金屬,常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門,M原子的最外層有空軌道,且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)。

(1)M原子的外圍電子排布式為_______________,在周期表中屬于___________區(qū)元素。
(2)M的堆積方式屬于鉀型,其晶胞示意圖為____(填序號(hào))。其空間利用率為____。
(3) MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2?H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl?2H2O
為測(cè)定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體,取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為___________(填A(yù)或B或C)。
(4)常溫下為暗紅色液體,熔點(diǎn)-96. 5℃,沸點(diǎn)117℃,能與丙酮等互溶。
①固態(tài)MO2Cl2屬于___________晶體;
②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和_____雜化。
(5)+3價(jià)M的配合物中,配體是___________,與C2O42互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)_______________。

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