(1)各種氣體在_________的條件下，分子間的平均距離是相等的。因此，在一定的溫度和壓強下，氣體體積的大小隨_________的多少而變化。在_________的條件下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。

(2)已知某氣體的相對分子質(zhì)量為Mr，則在標準狀況，它的密度可表示為_________。

(3)同溫同壓時，2 L H2和1 L NH3的物質(zhì)的量之比為_________；質(zhì)量之比為_________；所含原子個數(shù)之比為_________。

(4)同溫同壓下，測得氫氣的密度為0.089 g·L-1，另有一種刺激性氣味的氣體密度為2.848 g·L-1，則該氣體的相對分子質(zhì)量為_________。

(1)相同溫度和相同壓強  分子數(shù)目  相同溫度和壓強

(2)g·L-1

(3)2∶1  4∶17  1∶1

(4)64

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學 題型：058

欲測定金屬鎂的原子量．請利用如圖給定的儀器組裝一套實驗裝置(每件儀器只允許使用一次，假設各氣體體積可看作是標準狀況下測得)．

填寫下列各項(氣體流向從左到右)

(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應是________．

(2)連接好儀器后，要進行的操作有如下幾步：

①待儀器B中的物質(zhì)恢復至適當溫度時，測得量筒C中水的體積為Va mL；

②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的有孔隔板上；

③檢查各裝置的氣密性；

④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，使其中的水能順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時共在瓶A中放入水Vb mL．

上述操作的次序為(填序號)________．

(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的原子量，其數(shù)學表達式為________．

(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就測量量筒C中水的體積，這將會使所測原子量數(shù)據(jù)(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)________；

(5)若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測原子量數(shù)據(jù)(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)________．

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科目：高中化學 來源：安徽省模擬題 題型：推斷題

某棕黃色氣體A由兩種短周期元素組成，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣的主要成分之一。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為________氣體單質(zhì)D對應元素在周期表中的位置為_______ 
（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因________________
（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為________，該反應體現(xiàn)氣體A具有________性。反應后的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為________________
（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為________________
（5）設計實驗探究離子晶體C的成分。
________________________________

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：推斷題

某棕黃色氣體A由兩種短周期元素組成，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣的主要成分之一。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為________氣體單質(zhì)D對應元素在周期表中的位置為_______ 
（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因________________
（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為________，該反應體現(xiàn)氣體A具有________性。反應后的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為________________
（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為________________
（5）設計實驗探究離子晶體C的成分。
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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D分別是Ba（OH）2、HCl、AlCl3和NaOH四種溶液中的一種，X是一種正鹽。用X溶液，按下圖所示方法，可將它們一一確定。圖中涉及的各種氣體在標準狀況下的密度均小于2 g·L－1。

回答下列問題：

（1）X：_____________；A：______________；C：______________。（填化學式）

（2）反應③的離子方程式：_______________；

反應④的離子方程式：_______________。

（3）一種不常見的離子化合物W，與X①反應生成的氣體組成元素相同，在受熱分解時，生成甲、乙兩種單質(zhì)，且n（甲）∶n（乙）＝5∶1，M（甲）＜M（乙），則W的化學式為_________，其與鹽酸反應的化學方程式為__________________，推測W應具有較強的_________性（填“氧化”或“還原”）。

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