【題目】化學與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是

A. 大量CO2排放可導(dǎo)致酸兩的形成

B. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C. 電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法

D. 硅太陽能電池與原電池的原理不相同

【答案】A

【解析】CO2是溫室氣體,不能導(dǎo)致酸兩故A錯誤;可溶性的鋁鹽和鐵鹽可水解為氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體,可吸附水中的懸浮物,故B正確;海水淡化常用電滲析法、蒸餾法、離子交換法故C正確;硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能,原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能,原理不相同,故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物G是某種新型藥物的中間體,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)F的質(zhì)譜圖中,最大質(zhì)荷比的數(shù)值是___________;

(2)寫出反應(yīng)③所需要的試劑_______;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________;

(3)有機物B中所含官能團的名稱是__________;

(4)寫出有機物X的結(jié)構(gòu)簡式__________;

(5)寫出由E到F的化學方程式__________

(6)A所有的鏈狀二氯取代物同分體數(shù)目有__________種;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素,B元素3p能級半充滿;C是所在周期電負性最大的元素;D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問題:

(1)寫出D元素價電子的電子排布式:______________

(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________。NO3中心原子的軌道雜化類型為__________

②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學鍵稱為______,1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。

(3)已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________(填化學式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_____________。

(4)由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu),它們都可以看做剛性圓球,并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖:

晶胞中距離一個A最近的C________個,這些C圍成的圖形是______________,若晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則A的離子半徑為________cm(用含NAρ的式子表達)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是(  )

A. 金屬鈉可以保存在煤油中

B. 金屬鈉著火時,可用水來滅火

C. 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可置換出銅

D. 實驗時用剩的鈉塊不能放回原試劑瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置設(shè)計與對應(yīng)結(jié)論正確的是(  )

選項

A

B

C

D

裝置

結(jié)論

能證明Al(OH)3不溶于氨水

能證明非金屬性:Cl>C>Si

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸吸收塔排出的尾氣需要處理才能排放到大氣中,其處理方法為:先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽。

為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù),將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全,測定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測定結(jié)果:

銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時,濃硫酸增加的質(zhì)量相同;銨鹽質(zhì)量為30.00g時,濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g;銨鹽質(zhì)量為40.00g時,濃硫酸的質(zhì)量不變。

請計算:

(1)該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是____%。

(2)若銨鹽質(zhì)量為15.00g,濃硫酸增加的質(zhì)量為____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是

A.pH=7的溶液中Al3+、Cl、SO、HCO

B.由水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液中Na+、HCO、SO、K+

C.pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO

D.c(OH)=10-2mol/L的溶液中S2-、SO、S2O、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.8 mol·L-1。下列判斷錯誤的是( 。

A. x=4 B. 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1

C. 混合氣體密度不變,則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài) D. B的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+2H2O+4NH

B. 硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+2H2OH2S+2OH

C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO+Ba2++OH===BaCO3↓+H2O

D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H+2NO===Cu2++2NO↑+H2O

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