Question

（2010?南開區(qū)一模）下列敘述錯誤的是（　　）

A．14 g氮氣中含有7 N_A個電子（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）

B．HClO和CH₂Cl₂分子中的化學(xué)鍵都是極性共價鍵

C．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

D．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

Answer 1

分析：A．根據(jù)n=

m

M

計算14 g氮氣的物質(zhì)的量，每個氮氣分子含有14個電子，據(jù)此計算電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)目；
B．同種元素原子之間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子形成的共價鍵為極性鍵，據(jù)此結(jié)合HClO和CH₂Cl₂結(jié)構(gòu)判斷；
C．主族元素O、F沒有正價，其它主族元素的最高正化合價等于其最外層電子數(shù)等于其主族族序數(shù)；
D．元素氣態(tài)氫化物的沸點一般隨相對分子質(zhì)量增大而增大，但含有氫鍵的物質(zhì)的沸點較高．

解答：解：A.14 g氮氣的物質(zhì)的量為

14g

28g/mol

=0.5mol，每個氮氣分子含有14個電子，故電子的物質(zhì)的量為0.5mol×14=7mol，故含有的電子數(shù)目為7mol×N_Amol^-1=7N_A，故A正確；
B．HClO的結(jié)構(gòu)為H-O-Cl，O-H鍵、O-Cl鍵都是極性鍵，CH₂Cl₂分子中存在C-H鍵、C-Cl鍵，都屬于極性鍵，故B正確；
C．主族元素O、F沒有正價，其它主族元素的最高正化合價等于其最外層電子數(shù)等于其主族族序數(shù)，故第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，故C正確；
D．元素氣態(tài)氫化物的沸點一般隨相對分子質(zhì)量增大而增大，但N、O、F元素的電負(fù)性很強，其氫化物分子之間存在氫鍵，沸點高于同主族其它元素氫化物，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算、化學(xué)鍵、元素周期律、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響等，難度不大，注意C選項中主族元素中O、F沒有正價．