【題目】2018年國際計(jì)量大會(huì)將摩爾的定義修改為:1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元,這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)(NA),通常用6.02×1023 mol1表示,新定義于2019520日正式生效。下列說法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNH3約含有10×6.02×1023個(gè)質(zhì)子

B.由新定義可知,阿伏加德羅常數(shù)表達(dá)為NA6.02214076×1023 mol1

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O中約含有1×6.02×1023個(gè)氧原子

D.白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu),62g白磷中約含有12×6.02×1023個(gè)P-P

【答案】D

【解析】

A.每個(gè)NH3分子含有10個(gè)質(zhì)子,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNH3的物質(zhì)的量為=1mol,含有10×6.02×1023個(gè)質(zhì)子,故A正確;

B. 1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元,則阿伏加德羅常數(shù)表達(dá)為NA6.02214076×1023 mol1,故B正確;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O的物質(zhì)的量為1mol,則約含有2×6.02×1023個(gè)氫原子,故C正確;

D. 62g白磷的物質(zhì)的量為0.5mol,而白磷分子中含6個(gè)p-p鍵,故0.5mol白磷中含3NA,即3×6.02×1023個(gè)p-p鍵,故D不正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+能將SO2氧化成SO

B.實(shí)驗(yàn)室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸,同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下,按ω=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí),丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、ω的關(guān)系,圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是(

A.圖甲中ω11

B.圖乙中,線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.在恒容容器中進(jìn)行,壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.當(dāng)溫度為T1、ω=2時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中XY可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中 ;Z為金屬元素,且Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是()

A. 氫化物的沸點(diǎn):W<X

B. 簡單離子半徑:XYZ

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是生命物質(zhì)中重要的組成元素之一。含氮物質(zhì)的使用既給人類帶來福音,又給人們帶來一些負(fù)面影響。

1)肥料的三要素,除了氮還有____。

2NH3是氮的氫化物,它的空間構(gòu)型是_____,屬于____分子(填寫極性非極性”),N原子的結(jié)構(gòu)示意圖是____

3)氨的水溶液叫做氨水,它可作為化學(xué)肥料。實(shí)際使用時(shí),因?yàn)橛泻芏嗖槐,所以往往制成銨鹽。NH4Cl就是常見的銨鹽,NH4Cl屬于___晶體,長期使用含NH4Cl的氮肥會(huì)使土壤___(填寫”)化,請結(jié)合有關(guān)方程式說明原因____。

4)工業(yè)上通常以鐵觸媒為催化劑,在500℃左右,20~50MPa下合成氨氣。采用該壓強(qiáng)的原因是____。

5)含氮廢水進(jìn)入水體會(huì)對環(huán)境造成污染,某課題小組利用廢鋁將NO3-還原為N2,從而消除污染。其反應(yīng)如下:6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-,該反應(yīng)中,還原劑是____,被還原的元素是____;每生成2molN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)CoC2O4·2H2OC的化合價(jià)是____________________________

(2)寫出浸出過程中Na2SO3Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________。

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(4)Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀,沉淀除Al(OH)3外,還有的成分是______________(填化學(xué)式),試用離子方程式和必要的文字簡述其原理:____________________________

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖,萃取劑的作用是______________;其使用的適宜pH范圍是______________。

A. 2.02.5

B. 3.03.5

C. 4.04.5

(6)濾液I“除鈣、鎂是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當(dāng)加入過量 NaF后,所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =______________

(7)m1kg水鈷礦(Co2O360%)制備CoC2O4·2H2O,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)____________________________(已知:M(Co2O3)=166, M(CoC2O4·2H2O)=183,僅需列出數(shù)字計(jì)算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在體系中,n(N2)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質(zhì)的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為___;

(2)H2表示從02min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=___

(3)t℃時(shí),在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>___(用字母填空,下同)

a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1

b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1

c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1

d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1

(4)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

a.反應(yīng)速率v(N2)v(H2) v(NH3)=132

b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.混合氣體的密度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物X是藥物的中間體,它的一種合成路線如下。

已知:RNH2++H2O

1A無支鏈,A中含有的官能團(tuán)名稱是___

2A連續(xù)氧化的步驟如下:

A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___。

3M為芳香化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是___。

4M→N的化學(xué)方程式是___,反應(yīng)類型是___

5)下列說法不正確的是___。

a1molDNaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗2molNaOH

bE在一定條件下可生成高分子化合物

cF能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

6Q的結(jié)構(gòu)簡式是___

7)以乙烯為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成A,寫出合成路線___(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè),是難溶于水的白色固體,能溶解于硝酸,在潮濕空氣中可被迅速氧化。

.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖。

回答以下問題:

1)甲圖中儀器1的名稱是___;制備過程中Na2SO3過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產(chǎn)率,儀器2中所加試劑應(yīng)為___。

2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖,寫出制備CuCl的離子方程式___。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,實(shí)驗(yàn)過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2SO3的作用是___并維持pH___左右以保證較高產(chǎn)率。

3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時(shí),用去氧水作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是___

.工業(yè)上常用CuClO2、CO的吸收劑,某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2O2的含量。

ACuCl的鹽酸溶液

BNa2S2O4KOH的混合溶液

CKOH溶液

D

已知:Na2S2O4KOH的混合溶液可吸收氧氣。

4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸,其原因是___(用化學(xué)方程式表示)。用D裝置測N2含量,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意___。整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為___→D。

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