Question

Ⅰ．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是

 

（填序號(hào)）．
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.70g食鹽
B．用量筒量取12.36mL鹽酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L的H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液
E．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過(guò)的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是

 

．
（2）如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c（NaOH）=

 

 mol/L
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度

 

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
Ⅲ．如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線(xiàn)a和b，試認(rèn)真分析后填空：
（4）曲線(xiàn)a是用

 

溶液滴定

 

溶液；
（5）P點(diǎn)的坐標(biāo)為

 

；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：Ⅰ、托盤(pán)天平和量筒都只能夠精確到0.1，滴定管能夠精確到0.01，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要選擇合適的容量瓶，pH試紙不能潤(rùn)濕；
Ⅱ、（1）滴定管使用前應(yīng)潤(rùn)洗；
（2）中和滴定中鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量相等；
（3）根據(jù)關(guān)系式c（待測(cè)）×V（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）；
Ⅲ、（4）曲線(xiàn)a的pH升高，且開(kāi)始pH=1，則為堿滴定酸；曲線(xiàn)b的pH降低，且開(kāi)始pH=13，則為酸滴定堿；
（5）P點(diǎn)時(shí)pH=7，溶液呈中性，由pH=1的鹽酸計(jì)算其濃度．

解答： 解：Ⅰ、A、托盤(pán)天平只能夠精確到0.1g，故A錯(cuò)誤；
B、量筒都只能夠精確到0.1mL，故B錯(cuò)誤；
C、滴定管能夠精確到0.01mL，且量取酸用酸式滴定管，故C正確；
D、配制500mL 溶液應(yīng)該使用500mL的容量瓶，故D錯(cuò)誤；
E、pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕，用蒸餾水潤(rùn)濕相當(dāng)于給溶液稀釋?zhuān)�故E錯(cuò)誤；
故答案為：C；
Ⅱ、（1）滴定管使用前應(yīng)用待測(cè)液潤(rùn)洗，故答案為：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2-3次；
（2）中和滴定中鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量相等，（V₂-V₁）a=c （NaOH）V，故答案為：

a(V2-V1)

V

；
（3）滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，會(huì)導(dǎo)致體積讀數(shù)偏大，測(cè)量結(jié)果偏大，故答案為：偏大；
Ⅲ、（4）開(kāi)始pH=1，由pH=-lgc（H⁺），則c（HCl）=0.1mol/L，曲線(xiàn)a的pH升高，且pH=1，則為NaOH滴定HCl，故答案為：NaOH；HCl；
（5）曲線(xiàn)b的pH降低，且開(kāi)始pH=13，則為HCl滴定NaOH；P點(diǎn)時(shí)pH=7，溶液呈中性，則P點(diǎn)坐標(biāo)為（15，7），故答案為：（15，7）；0.1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，明確實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)基本操作即可解答，注意圖象與酸堿中和的關(guān)系，P點(diǎn)pH=7為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．