Question

把河沙(主要成分是SiO₂)與鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比約大于15∶24)混合均勻，裝入試管中加熱大約一分鐘后發(fā)生劇烈反應，生成一種白色固體化合物和一種硅化物，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物．

(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下的化學方程式________，該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應．

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是(填分子式)________．

(3)寫出產(chǎn)生“爆炸聲”的化學方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)SiO2＋4Mg2MgO＋Mg2Si　放熱　(2)SiH4　(3)SiH4＋2O2SiO2＋2H2O 　　思路解析：由2Mg＋CO22MgO＋C的知識遷移，可知2Mg＋SiO2Si＋2MgO，即白色固體為氧化鎂，由于反應前后元素的種類不會發(fā)生變化，則說明另一種硅化物只能是鎂和硅反應的產(chǎn)物Mg2Si，即Si＋2MgMg2Si，所以總反應為SiO2＋4Mg2MgO＋Mg2Si，又加熱一會兒后反應能劇烈進行，說明反應放熱；由上述產(chǎn)物，則可知向其中加入稀硫酸時，產(chǎn)生的氣體應為SiH4，其在空氣中能夠自燃，即SiH4＋2O2SiO2＋2H2O．