氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆．氮化硅可由下列反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2
高溫
Si3N4+6CO+Si3N4中氮元素的化合價為-3．完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
 

（2）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
．
（3）若生成0.25mol Si3N4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
 
個電子．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）根據(jù)氮化硅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑被氧化；
（3）上述反應(yīng)中，每生成1mol Si3N4，N2得到2mol×2×[0-（-3）]=12mol電子，所以生成0.25mol Si3N4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12×0.25=3mol．
解答： 解：（1）上述反應(yīng)中，每生成1mol Si3N4，N2得到2mol×2×[0-（-3）]=12mol電子，所以反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目12e-；故答案為：12e-；   
（2）該反應(yīng)中，氮氣得電子，碳失電子，二氧化硅中各元素的化合價不變，所以氮氣是氧化劑，碳是還原劑被氧化，故答案為：N2、C；
（3）上述反應(yīng)中，每生成1mol Si3N4，N2得到2mol×2×[0-（-3）]=12mol電子，所以生成0.25molSi3N4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12×0.25mol=3mol即3NA個電子，故答案為：3NA；
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，注意氮化硅中氮元素的化合價，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的晗變
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C、50℃時，pH=11的純堿溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1
D、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在常溫時向右進(jìn)行，加熱時向左進(jìn)行，是因為該正向△H＞0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，加入由18O構(gòu)成的氧氣，則SO2中的18O的含量會增加
B、I2（g）+H2（g）?2HI（g）加壓后顏色加深
C、
c（NH4Cl）
mol/L		0.10.01
c （H+）
×10-6		7.52.4
D、
t/℃25100
Kw
×10-14		1.055.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項陳述I陳述II
ASO2和氯水有漂白性兩者都能使溴水褪色
B用淀粉-KI鑒別FeCl2Fe2+有氧化性
C鹽酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是兩性氫氧化物
DCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的 易爆物二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）
 

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
（填序號）．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）若有1mol HCl參與反應(yīng)，則被還原的KClO3為
 
mol，轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　　）
A、膽礬、漂白粉、苛性鈉、氨水、乙醇
B、水玻璃、硫酸、膽礬、次氯酸、乙醇
C、苛性鈉、膽礬、乙醇、次氯酸、漂白粉
D、乙醇、漂白粉、膽礬、氫氧化銅、二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設(shè)E為x mol，當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，要使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍
 
．
（2）若x=4.5和5.0，則在這種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？
 
（填“相等”、“不相等”或“不能確定”），其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖分析下列轉(zhuǎn)化關(guān)系并回答問題：

其中B能與銀氨溶液反應(yīng)，E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（1）化合物C中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)④發(fā)生時，常需要的無機(jī)試劑是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②
 
；⑥
 
；⑦
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)⑦
 
．

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