【題目】俗話說,“陳酒老醋特別香”,其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程,請回答下列問題:
(1)濃硫酸的作用是:①__________②______________;
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________;
(3)裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處,不能插入溶液中,目的____,長導管的作用是____;
(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是____;
(5)進行該實驗時,最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是____;
(6)實驗室可用乙醇來制取乙烯,將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反應后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是____;
(7)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,即達到化學平衡狀態(tài),下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)____。
①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
【答案】催化劑 吸水劑 除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇,減小乙酸乙酯溶解度,有利于分層 防止倒吸 將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝 分液 防止暴沸 BrCH2CH2Br ②④⑤
【解析】
(1)乙醇與乙酸在濃硫酸催化作用下反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水,濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑;
(2)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、溶解乙醇,同時降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;
(3)根據(jù)導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸分析,長導管兼有冷凝的作用;
(4)分離互不相溶的液體,可用分液的方法分離;
(5)加入碎瓷片可防止液體暴沸;
(6)乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應,產(chǎn)生1,2-二溴乙烷;
(7)根據(jù)可逆反應的平衡狀態(tài)特征進行判斷。
(1)乙醇與乙酸在濃硫酸催化作用并加熱時發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水,濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑;
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是溶解乙醇,反應消耗乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;
(3)導管不能插入溶液中,導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,伸入液面下可能發(fā)生倒吸,長導管兼有導氣冷凝的作用;
(4)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩,讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸充分反應,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,靜置分層后分液,取上層就得到乙酸乙酯;
(5)加入碎瓷片可防止液體局部過熱發(fā)生暴沸現(xiàn)象;
(6)乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應,產(chǎn)生1,2-二溴乙烷,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br;
(7)①乙酸乙酯和水都是生成物,方程式的系數(shù)相等,因此無論反應是否達到平衡,單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,一定會同時生成1mol水,不能據(jù)此判斷是否平衡,①錯誤;
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,就會消耗1mol乙酸,又同時生成1mol乙酸,說明乙酸的物質(zhì)的量不變,反應達到平衡狀態(tài),②正確;
③乙醇、乙酸是反應物,二者消耗的比例是1:1,因此無論是否平衡,在單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸,不能據(jù)此判斷是否達到平衡,③錯誤;
④正反應的速率與逆反應的速率相等,則物質(zhì)的濃度不變,反應達到平衡,④正確;
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化,說明任何物質(zhì)的消耗量與生成量相等,反應處于平衡狀態(tài),⑤正確;
故合理選項是②④⑤。
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A.1mol物質(zhì)均約含有6.02×1023個分子B.6.02×1023個氫分子就是1mol H2
C.1gH2與1mol H2所含分子數(shù)相等D.1mol H2O與1molH2SO4的質(zhì)量相等
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):
物理性質(zhì) | 毒性 | 色態(tài) | 揮發(fā)性 | 熔點 | 沸點 |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發(fā) | -76℃ | 138℃ | |
化學性質(zhì) | ①300 ℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險 ④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣 |
(1)制取少量S2Cl2
實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生成SCl2。
①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。
②裝置連接順序: A______ ED。
③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后,再通入一段時間的氮氣,其目的是_____________。
④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水,其原因是______________。
(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)。
①W溶液可以是_____(填標號)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_________(用含V、m 的式子表示)。
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【題目】下列敘述正確的是
A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)
B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同
C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2:1
D.1mol乙烷與1mol乙烯中,共價鍵數(shù)相同
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【題目】有A、B、C、D、E五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A為自然界中形成化合物種類最多的元素;C為地殼中含量最多的元素;D與A為同主族元素,且原子的質(zhì)子數(shù)相差8;E是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬元素。請回答下列問題:
(1)A的一種同位素具有放射性,在考古學上常用來測定文物的歷史年代,寫出該核素的符號:___。
(2)B的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___,若用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近盛滿該氣體的集氣瓶瓶口,則觀察到的現(xiàn)象為___。
(3)C元素有16C、17C、18C三種核素,這三種核素的質(zhì)子數(shù)之和為__。
(4)D元素在元素周期表中的位置為__,寫出工業(yè)上制備含少量雜質(zhì)的D單質(zhì)的化學方程式: ___。
(5)寫出少量E的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式:__。
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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2.2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是( )
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 若它變成1 mol C5H12至少需要2 mol H2
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【題目】對于下列氧化還原反應,請按要求填空。
Cu + 4HNO3(濃)=== Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O
①用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________;
②氧化劑________,氧化產(chǎn)物__________;
③被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質(zhì)的量之比是_______;若有1molCu被氧化,則被還原的硝酸質(zhì)量為 _____ g;若參加反應的硝酸為1.6mol,則放出氣體的體積(在標準狀況下)為___L;
④離子方程式:_______。
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【題目】下列敘述正確的是
A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強還原性的HI、等氣體
B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應的方程式為:2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O,在此反應中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C.把足量銅粉投入到只含的濃硫酸中,得到氣體體積在標準狀況下為
D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃,是因為濃的強氧化性使其鈍化
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【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)Y(g)+Z(g),達到反應限度的標志是
A.反應容器中壓強不再變化B.反應容器中密度不再變化
C.X、Y、Z的濃度之比為2:1:1D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX
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