6．某無色氣體可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl、NO2氣體中的一種或幾種，將氣體通入過量氯水后，得到無色溶液，向該溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則下列敘述正確的是（　�。�
A．該氣體中肯定含有SO2B．該氣體中肯定含有H2S和SO2
C．該氣體中肯定含有SO2和CO2D．該氣體中肯定含有H2S、CO2和HI

分析 無色氣體，一定沒有紅棕色的NO2氣體；氯水為黃綠色，將其通入氯水中，得無色透明溶液，一定沒有HI、H2S；說明溶液中一定有SO2，因為SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．可能存在的氣體為：HCl、CO2，據(jù)此進行判斷．

解答 解：由于是無色氣體，所以一定沒有紅棕色的氣體NO2；將氣體通入氯水中，得到無色溶液，由于碘離子能夠被氯氣氧化成有色的碘單質(zhì)，一定不存在HI氣體；由于硫離子能夠被氯氣氧化成有色的硫單質(zhì)沉淀，一定不存在H2S氣體，氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明溶液中一定有SO2，因為SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，不能確定原氣體含氯化氫，所以一定存在的氣體為：SO2；一定不存在的氣體為：H2S、HI、NO2；可能存在的氣體為：HCl、CO2，
A．根據(jù)分析可知，原氣體中一定SO2，故A正確；
B．該氣體中肯定不含有H2S，一定含有SO2，故B錯誤；
C．題干信息無法判斷是否含有CO2，故C錯誤；
D．根據(jù)以上分析可知，題干信息無法判斷是否含有CO2，但一定不存在的氣體為：H2S、HI，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查常見氣體的檢驗，掌握常見化合物的性質(zhì)以及常見氣體的檢驗方法是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗．有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息如下：
Ⅰ．A是相對分子質(zhì)量為28的烴，能使溴水褪色，能與水在一定條件下反應(yīng)生成C．
Ⅱ．B由碳、氫兩種元素組成，其比例模型如圖1所示．
Ⅲ．C能與金屬鈉鈉反應(yīng)，也能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯．
Ⅳ．D由碳、氫、氧三種元素組成，其球棍模型如圖2所示．回答下列問題：

（l）A在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)．該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A與H2加成得到E，E的同系物符合通式CnH2n+2，當n=4時，這類有機物幵始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O．
（4）設(shè)計一個簡單實驗檢驗D物質(zhì)中的含氧官能團，寫出試劑、操作、現(xiàn)象和結(jié)論．取少許含D物質(zhì)的溶液于試管中，加入碳酸氫鈉溶液，若有氣泡出現(xiàn)，則說明D中有羧基，反之則沒有．
（5）如圖3為C與其他幾種有機物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．己知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
①M含有的官能團葡萄糖也有，可用新制氫氧化銅懸濁或銀氨溶液檢驗物質(zhì)M（填試劑名稱）
②寫出C和N反應(yīng)生成Q的化學方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有硫酸和硫酸鈉的混合溶液200mL，其中硫酸的濃度為0.4mol•L-1，硫酸鈉的濃度為0.5mol•L-1．若使硫酸和硫酸鈉的濃度分別為2mol•L-1和0.2mol•L-1，現(xiàn)有98%的密度為1.84g•cm-3的濃硫酸和蒸餾水，配制完成后能得到多少毫升新的混合液？需98%的濃硫酸多少毫升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C．SiO2與燒堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物
D．1 mol Cl2通入足量的水中，可生成1 mol HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．今有aX、bY、cZ三種元素．已知：
①各原子序數(shù)a、b、c均小于20，且a+b+c=25；
②元素Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn+2；
③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；
④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38：77．據(jù)上可推知，
（1）X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的化學式是Na2CO3．
（2）X2Y2是離子晶體（填晶體類型），構(gòu)成晶體的微粒是Na+和O22-（填微粒符號），該晶體中微粒間的作用有離子鍵、共價鍵．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是直線形、正四面體，其中Z原子分別以sp、sp3雜化軌道成鍵，根據(jù)成鍵方式分類，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及其數(shù)目是2個σ鍵和2個π鍵．
（4）Z的氫化物種類很多，寫出Z的氫化物分子中所有原子都在同一平面上的任意兩種簡單的化合物的名稱乙烯、苯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物甲、乙、丙、丁與乙醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的產(chǎn)物未標出）．下列判斷不正確的是（　�。�
A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖
C．丙一定是CH3CH2X （X是鹵素原子）D．丁十H2→乙醇的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，屬于烴的是（　�。�
A．CH2Cl2　　　B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3CH2CH2CH3CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將pH=8的Ba（OH）2 溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為多少？已知：100℃時，Kw=10-12．（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學用語回答下列問題：

（1）在這10種元素中，其單質(zhì)的性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar；
（2）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為Al＞Si＞Cl；
（3）在這10種元素形成的單質(zhì)中，能與水劇烈反應(yīng)，且該單質(zhì)作氧化劑，寫出反應(yīng)的化學方程式2 F2+2 H2O═4 HF+O2 ；
（4）②、⑦、⑧的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（5）②、③、④、⑤形成的氫化物的沸點由高到低的順序是H2O＞HF＞NH3＞CH4；
（6）元素⑦的氧化物能與上述10種元素中的某些元素形成的一種酸反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學方程式SiO2+4 HF═SiF4↑+2 H2O；
（7）在這10種元素中，寫出由上述某三種非金屬元素組成的含離子鍵的化合物的化學式NH4Cl、NH4F、NH4NO3等．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案