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【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）

A. Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42-B. Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42-

C. K＋、Cl－、CO32-、NO3-D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3-

【答案】B

【解析】

A.鋇離子和硫酸根能形成沉淀不共存，A項錯誤；

B.B中離子都能在在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明，B項正確；

C.碳酸根不能在強酸性溶液中共存，C項錯誤；

D.三價鐵離子具有顏色，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化必需加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.KMnO4→MnO2B.Cl2→NaClC.FeCl3→FeCl2D.CO→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NA

B. 12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為4NA

C. 25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則飽和BaSO4溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA

D. 1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D是常見的一些保存藥品的試劑瓶。請把下列常見試劑的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內：①濃硫酸②碳酸鈉溶液�、坫~片　④酒精�、萋人、逎庀跛�

A

B

C

D

__________

__________

__________

__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.氧化還原反應的實質是電子的轉移

B.置換反應不一定是氧化還原反應

C.氧化劑發(fā)生氧化反應

D.有單質參加或者生成的反應一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液內的血紅蛋白（Hb）易與O2結合生成HbO2 ， 因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220．HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損．據此，下列結論錯誤的是（ ）
A.CO與HbO2反應的平衡常數(shù)
B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少
C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）

A.圖①表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的總能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（ ）

A.a點由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14molL﹣1
B.b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
C.c點：c（Cl﹣）=c（NH4+）
D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是（ ）

A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或C12

C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3

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