【題目】一定溫度下,把0.5molN2O4氣體通入容積為5L的密閉容器中,60s時達到平衡,此時容器內(nèi)的壓強為起始時的1.6倍,求:
(1)在這60s內(nèi)NO2的平均生成速率;_______
(2)達到平衡時N2O4的分解率。_______
(3)達到平衡時NO2 的體積百分含量_______
【答案】0.002 mol·L-1·s-1 60% 75%
【解析】
設(shè)達到平衡時設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4為x,則
N2O42NO2,
開始0.50
轉(zhuǎn)化x2x
平衡0.5x2x
60s時達到平衡,此時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.6倍,
,解得x=0.3mol
達到平衡時設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4為0.3mol,生成NO2為0.6 mol;
(1)在這60s內(nèi)NO2的平均生成速率=
答案為:0.002 mol·L-1·s-1;
(2)達到平衡時N2O4的分解率=
答案為:60%;
(3)達到平衡時NO2 的體積百分含量=
答案為:75%;
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 從1 L 1 mol/L的氯化鈉溶液中取出10 ml,其濃度仍是1 mol/L
B. 制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C. 10 g 98%硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的
D. 0.5 L 2 mol/L的氯化鋇溶液中,鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023
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【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0;達到化學(xué)平衡后,測得X氣體的濃度為0.5 mol/L;恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時,測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是
A.平衡向右移動 B.a(chǎn)+b>c
C.Y的轉(zhuǎn)化率提高 D.Z的體積分?jǐn)?shù)增加
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【題目】在一定條件下,某絕熱恒容密閉容器中的反應(yīng)2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0達到平衡狀態(tài),下列有關(guān)該狀態(tài)時的說法中正確的是
A. N2O5,NO2,O2分子個數(shù)比為 2∶4∶1B. 混合氣體的密度不再改變
C. 體系溫度不再改變D. N2O5已全部轉(zhuǎn)化為NO2和O2
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【題目】實驗室用SO2還原MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A.裝置B中試劑可為Na2SO3溶液,其作用是除去SO2中的HCl
B.裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80℃左右,溫度過高時反應(yīng)速率可能減慢
C.將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2O
D.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色,則試樣中一定不含有
B. 鑒別和溶液可用硝酸酸化的硝酸銀溶液
C. 容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器
D. 粗鹽的提純實驗中,濾液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶
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【題目】如圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出化學(xué)式:A_______、B______、 C_______。
(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_______。(填寫編號)
(3)寫出A→C反應(yīng)的離子方程式_______;E→D的化學(xué)方程式_______。
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【題目】氮和氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題:
(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑,可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為。
已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)鍵 | ||||
鍵能() | 243 | a | 607 | 630 |
當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子,理論上放出的熱量為___kJ。(用數(shù)字和字母表示)
(2)溫度一定時,在一個體積為1L的密閉容器中通入2mol NO和1mol Cl2,10min時ClNO體積占?xì)怏w總體積40%,反應(yīng)開始到10min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率:=___。
(3)利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,裝置如圖所示:
電池工作時,NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y(N2O5),可循環(huán)使用,則石墨Ⅱ為電源____極,石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。
(4)含氮廢水進入水體會造成富營養(yǎng)化,常使用次氯酸去除氨氮(以NH4+表示),生成無毒無害物質(zhì)。次氯酸氧化除去氨氮的離子反應(yīng)方程式是____。
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