下列離子方程式表示正確的是(   )

A.AgNO3溶液中加入Cu:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性:H++SO42—+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O
C.甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生:2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O
D.等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O

D

解析試題分析:A項沒有配平,錯誤;B項反應至中性,H+與OH?完全反應,二者的系數(shù)應該是2,故B項錯誤;甲酸為弱酸,不能拆成離子形式,C項錯;NaHCO3和Ba(OH)2等物質的量反應,Ba(OH)2反應1個OH?,故D項正確。
考點:本題考查離子方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.0.1mol/LNaHSO4溶液中: K+、NH4+、HCO3、NO3
B.與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中:Na+、NH4+、SO42—、CH3COO
C.滴加酚酞顯紅色的溶液中: Na+、NO3、SO42—、CO32—
D.NaNO3溶液中: Fe2+、H+、Cl、I

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列各組離子能大量共存于同一溶液中,且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時,都能產(chǎn)生白色沉淀的是

A.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
C.Ba2+、K+、Cl-、HCO3- D.NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(  )

A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C.含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D.pH=14的溶液:Na+、K+、AlO2-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知NH4+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。向含有等物質的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至過量,并不斷攪拌,可能發(fā)生以下離子反應:①H+OH=H2O;②Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;③Al3+3OH=Al(OH)3↓;④NH4+OH=NH3·H2O;⑤NH4+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。其正確的離子反應順序是

A.①③②④ B.①③②⑤C.①③④②D.①④③②

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A.加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO32溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42-
C.滴加KSCN溶液后呈紅色,一定有Fe3+
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在溶液中一定能大量共存的離子組是

A.K+、Ca2+、CO32B.H+、NH4+、SO42
C.H+、Cl、HCO3D.Fe3+、SO42、SCN

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列離子方程式正確的是

A.鈉跟水反應: Na+H2O=Na+OH+H2
B.向AlCl3溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:Al3+3OH=Al(OH)3
C.鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳:CO32+2H=CO2↑+H2O
D.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應:H+OH=H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

氯酸是一種強酸,氯酸的濃度超過40%,就會迅速分解,反應的化學方程式為:
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
(1)在上述變化過程中,發(fā)生還原反應的過程是:_________→___________(填化學式)。
該反應的氧化產(chǎn)物是____________(填化學式);所得混合氣體的平均式量為_______。
(2)已知測定錳的一種方法是:將錳離子轉化為高錳酸根離子。反應體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3、MnO4、IO4離子,該離子反應方程式為____________________________。若將該反應設計成原電池,則在正極生成的離子是___________(填離子名稱)
(3)綜合上述各反應及已有知識,可推知氧化性強弱關系正確的是_________(填序號)。
a. KMnO4> Cl2     b. Cl2> O2     c. HIO4> HClO3     d. HIO4> Cl2

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