【題目】人造衛(wèi)星常用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O,Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，據(jù)此判斷氧化銀是

A. 負(fù)極，被氧化B. 正極，被還原

C. 負(fù)極，被還原D. 正極，被氧化

【答案】B

【解析】

由電極方程式可知Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，被還原，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，以此解答。

根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中銀的化合價(jià)降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪個(gè)不可能表示化學(xué)反應(yīng)速率單位的是

A.mol·L-1·h-1B.g·s-1C.L·min-1D.kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取氯化鈉和碳酸鈉的混合固體13.9g，加入50g水使其完全溶解，滴入90.5g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為150g，請(qǐng)計(jì)算：

（1）完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 g。

（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

2min末濃度/(mol·L－1)

0.08

a

b

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B．2min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.14

C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小

D．2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是 (　 )

A. NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-

B. K+、Na+、Cl-、CO32-

C. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

D. Ag+、Cu2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中△H＜0的是（ ）

A. 氯化銨和氫氧化鋇晶體混合 B. 冰→水→水蒸氣

C. 煅燒石灰石制生石灰 D. 鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出．判斷它們活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )

A. d、c、a、b B. d、a、b、c C. d、b、a、c D. b、a、d、c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能量轉(zhuǎn)化的描述正確的是

A.電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.火力發(fā)電是化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

C.電鍍時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.光合作用是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料，對(duì)于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

a

（1）上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是 ______ （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）K

C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）K1

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）K2

則K、K1、K2、之間的關(guān)系是 ______ ．

（3）800℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%．

①0～4min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為 ______ molL-1min-1，800℃時(shí)a= ______ ．

②800℃時(shí)四個(gè)不同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得各物質(zhì)的濃度（molL-1）如表，其中達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______ （填字母）．

A

B

C

D

c（CO2）

3

1

0.8

1

c（H2）

2

1

0.8

1

c（CO）

1

2

3

0.5

c（H2O）

2

2

3

2

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