【題目】為了進(jìn)行氨的催化氧化實驗：4NH3+5O24NO+6H2O。請從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)使用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)的簡單裝置�，F(xiàn)提供試劑：過氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液。

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿，也可以補(bǔ)充)，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

選用的儀器(填字母)

加入的試劑

作用













【答案】

選用的儀器(填字母)

加入的試劑

作用

A

分液漏斗：濃氨水
錐形瓶：過氧化鈉(或Na2O2)

提供反應(yīng)物
(或其他合理敘述)

D

堿石灰

干燥混合氣體
(或其他合理敘述)

B

鉑粉

反應(yīng)的催化劑
(或其他合理敘述)

C(D)

氫氧化鈉溶液(堿石灰)

吸收氮的氧化物，防止污染空氣(或其他合理敘述)

【解析】

根據(jù)氨的催化氧化原理：4NH3+5O24NO+6H2O。原料必須要提供氧氣和氨氣，原料中能提供氧氣和氨氣的應(yīng)該是濃氨水和過氧化鈉反應(yīng)，儀器是裝置A；

出來后的氣體因為有水蒸氣，必須用干燥劑除去，但是因為有氨氣，不能選用濃硫酸，只能用堿石灰，選擇裝置D；

在B中進(jìn)行氨的催化氧化，用到催化劑鉑粉；產(chǎn)生的氮氧化物要用氫氧化鈉溶液吸收，選擇裝置C，

如果用堿石灰，則選擇裝置D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠分析人員從車間取過氧化氫樣品1.00mL 于錐形瓶中，加25mL 水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時，消耗KMnO4溶液20.20mL。試計算該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度_____________。（2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗，F是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。

實驗操作及現(xiàn)象為：

（1）操作Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子反應(yīng)方程式為__；

（2）操作Ⅰ的目的是__；

（3）C中白色沉淀的化學(xué)式是__，操作Ⅱ中當(dāng)C產(chǎn)生白色沉淀時立刻將B上提的原因是__；

（4）操作Ⅲ中裝置A產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)方程式是__；

（5）燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是__；

（6）操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明)__；

（7）D裝置的作用是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，甲是恒壓容器，乙是恒容容器。發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在相同溫度下，使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A. SO3體積分?jǐn)?shù)：甲 > 乙

B. 平衡常數(shù)：甲>乙

C. 反應(yīng)放出的熱量：甲<乙

D. 保持容積不變，使乙容器升溫可以使甲乙容器中SO2物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. M點的 v正小于N點的v逆

B. M點時，升高溫度平衡逆向移動

C. T2下，在0-t1時間內(nèi)，v(X)＝ mol·L－1·min－1

D. W點時再加入一定量Y，平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

②常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

④常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

⑤100ml1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

⑥1LpH=1的硫酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

A.①②④B.①②④⑤⑥C.②⑥D.②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程如圖所示，請回答下列問題。

（1）寫出設(shè)備A的名稱：___________________________________________________。

（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學(xué)方程式：__________________________。

（3）煉鐵時焦炭的作用：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

（4）石灰石的主要作用是造渣，造渣過程中涉及的主要反應(yīng)有CaCO3CaO＋CO2↑、__________(寫化學(xué)方程式)。

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