下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（　　）
A、Na2CO3--鹽
B、干冰--混合物
C、氫氧化鐵膠體--純凈物
D、NaHCO3--酸
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、鹽是指電離出金屬陽離子（或是銨根）和酸根陰離子的化合物；
B、混合物是含有不同種分子的物質(zhì)；
C、純凈物是只含有一種分子的物質(zhì)；
D、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸．
解答： 解：A、Na2CO3是能電離出金屬陽離子鈉離子和酸根陰離子碳酸根離子的化合物，屬于鹽類，故A正確；
B、干冰是二氧化碳的固體形式，屬于純凈物，故B錯誤；
C、氫氧化鐵膠體是三大分散系之一，屬于混合物，故C錯誤；
D、NaHCO3電離出的陽離子不全部是氫離子，屬于鹽類，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學生物質(zhì)的分類知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，注意對概念的把握和理解，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

微量元素攝入不當也會導致代謝疾病，下列做法主要目的與補充微量元素有關的是（　　）
A、食鹽加碘
B、咖啡加糖
C、炒菜加味精
D、加工食品加防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，將10ml PH=a燒堿溶液加水稀釋10b倍后，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中所有的離子濃度均減小，但Kw不變
B、溶液仍然顯堿性，其pH值一定為a-b
C、向稀釋后燒堿溶液加10ml PH=14-a的醋酸溶液混合后，溶液顯酸性
D、水的電離程度增大，溶液中由水電離出的C（H+）=1×1014-ab

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時某溶液中，由水電離出的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-26，下列有關說法中正確的是（　�。�
A、該溶液中的溶質(zhì)不可能是NaHSO4
B、向該溶液中加入鋁粉，一定能產(chǎn)生大量H2
C、下列離子在該溶液中一定能大量共存：Ca2+、Cl-、K+、NO
 
-
3
D、向該溶液中加入NaHCO3，一定有化學反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列基本實驗操作不正確的是（　�。�
A、
傾倒液體
B、
取用塊狀固體
C、
稀釋濃硫酸
D、
檢查氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于同一反應類型的是（　　）
A、由甲苯氧化制苯甲酸；苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
B、丙烯與溴水反應；乙炔一定條件下與氯化氫反應生成氯乙烯
C、乙炔一定條件下反應生成苯；溴乙烷和NaOH醇溶液共熱
D、乙醇與濃硫酸共熱至170℃生成乙烯； 乙醇與濃硫酸共熱至140℃生成乙醚

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知KH跟水反應的方程式為：KH+H2O→KOH+H2↑，下列有關KH的敘述錯誤的是（　　）
A、KH中H是-1價
B、該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個
C、H2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物
D、KH可以在野外生存時做應急生氫藥品

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式
 
．
（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2被氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
△H=-a kJ/mol，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 

A．4mol SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mol O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4mol O2　　　     D．6mol SO2和4mol O2
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應已達平衡的是
 

A．壓強不變                   B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．2v正（N2）=v逆（NO）           D．N2的體積分數(shù)不再改變
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，
簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)
 
．
（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在420℃時，平衡常數(shù)K=9．若反應開始時，CO、H2O的濃度均為0.1mol/L，則CO在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.090mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
 
；
（2）根據(jù)離子方程式，計算該反應的平衡常數(shù)（水視為純液體，列式計算，保留2位有效數(shù)字）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向
 
移動；（填“正”、“逆”或“不”）
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向
 
移動．（填“正”、“逆”或“不”）
（5）新制氯水經(jīng)光照一段時間后溶液c（H+）增大，請運用平衡移動原理進行解釋：
 
．

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