短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
B．D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
C．A、C的最高價(jià)氧化物均為離子化合物
D．四種元素的原子半徑：A>B>D>C

A

解析試題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期。B位于第二周期，次外層電子數(shù)為2，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子，則A、C的最外層電子數(shù)為1，則A、C處于第ⅠA族，因此A一定是氫元素。原子最外層電子數(shù)之和為14，則B和D的最外層電子數(shù)之和是14－1－1＝12。又因?yàn)锽和D屬于同主族元素，因此B是氧元素，D是S元素，所以根據(jù)原子序數(shù)可知C只能是鈉元素。A、氧氣能和H2S反應(yīng)生成單質(zhì)S和水，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，正確；B、S元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族，錯(cuò)誤；C、氫元素的最高價(jià)氧化物是水，屬于共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；D、同周期自左向右，原子半徑逐漸減小。同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則四種元素的原子半徑：C>D>B>A，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查元素周期表第結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用、元素的推斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，下列說(shuō)法中不正確的是

X
 
 
Y
 
Z
 
A．W的氧化物可以用于制造太陽(yáng)能電池
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y比X強(qiáng)
C．可以用電解法制備Z單質(zhì)
D．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

砷是第4周期第ⅤA族非金屬元素，下列關(guān)于砷的推測(cè)不正確的是（   ）

A．屬于短周期元素B．可以存在－3、+3、+5等多種化合價(jià)
C．砷在通常情況下是固體D．最高價(jià)氧化物As2O5屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

3He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是

A．3He和3H互為同位素 B．3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3
C．3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1 D．3He原子易失去兩個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖牵?nbsp;   ）

序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
測(cè)定HF、HCl的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
比較F、Cl的非金屬性強(qiáng)弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水
比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C
將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中
比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D
向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量
比較NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色固體；R是一種應(yīng)用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學(xué)式為RO42－，且具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。則下列說(shuō)法不正確的是(    )

A．M是離子化合物，且其溶液中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:l
B．L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀可以轉(zhuǎn)化為黑色沉淀
C．Na2RO4水溶液可以用于殺菌消毒和凈水
D．Q的水溶液中加入鋁與Z單質(zhì)形成的化合物，只有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 (     )

A．原子半徑：As＞C1＞P B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

周期表中，前20號(hào)元素內(nèi)X、Y元素的離子符號(hào)是xm+、yn-，他們的核外電子排布相同，據(jù)此可推得：
（1）元素X和 Y所屬周期的周期數(shù)之差為           
（2）元素X和Y的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)            
（3）Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物
C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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