右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖,其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有:

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H<0

②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H<0

③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H<0[來源:Zxxk.Com]

⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大,且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是   ▲  

A.適當(dāng)升高溫度

B.適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強

C.增大空氣中O2的濃度

D.吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán),增大氣液接觸面

⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O2,維持反應(yīng)溫度為800℃,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率為50%。則800℃時反應(yīng)2NO+O2=2NO2的平衡常數(shù)K=   ▲   。

⑶某工廠每套設(shè)備每小時可生產(chǎn)20 t 63%的硝酸(密度為1.4 g/cm3)。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中,通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。

回答下列問題:

①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是   ▲  

②每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸?(寫出計算過程)

 

【答案】

⑴BC  ⑵16(每空2分,共4分)

⑶①14 mol/L                                                          (3分)

②每小時生成的硝酸的質(zhì)量m(HNO3)= 20 t×63%=12.6 t

根據(jù)總化學(xué)方程式:NH3+2O2=HNO3+H2O

每小時生成水m(H2O)1= 12.6 t×18/63=3.6 t

生成的硝酸中所含水的質(zhì)量m(H2O)= 20 t-12.6 t=7.4 t

每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量m(H2O)2= 7.4 t -3.6 t=3.8 t               (3分)

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖,其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有:

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H<0

②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H<0

③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H<0

⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大,且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是   ▲   。

A.適當(dāng)升高溫度

B.適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強

C.增大空氣中O2的濃度

D.吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán),增大氣液接觸面

⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O2,維持反應(yīng)溫度為800℃,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率為50%。則800℃時反應(yīng)2NO+O2=2NO2的平衡常數(shù)K=   ▲   。

⑶某工廠每套設(shè)備每小時可生產(chǎn)20 t 63%的硝酸(密度為1.4 g/cm3)。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中,通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。

回答下列問題:

①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是   ▲   。

②每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸?(寫出計算過程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖,其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有:

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)  △H<0

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0

③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)  △H<0

⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大,且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是   ▲   。

A.適當(dāng)升高溫度

B.適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強

C.增大空氣中O2的濃度

D.吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán),增大氣液接觸面

⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol NO和0.25 mol O2,維持反應(yīng)溫度為800℃,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率為50%。則800℃時反應(yīng)2NO+O2=2NO2的平衡常數(shù)K=  ▲   。

⑶某工廠每套設(shè)備每小時可生產(chǎn)20 t 63%的硝酸(密度為1.4 g/cm3)。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中,通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。

回答下列問題:

①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是  ▲   。

②每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸?(寫出計算過程)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2011屆江蘇省揚州中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)練習(xí)化學(xué)試卷 題型:填空題

右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖,其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有:

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H<0
②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H<0
③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H<0
⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大,且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是   ▲  。

A.適當(dāng)升高溫度
B.適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強
C.增大空氣中O2的濃度
D.吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán),增大氣液接觸面
⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O2,維持反應(yīng)溫度為800℃,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率為50%。則800℃時反應(yīng)2NO+O2=2NO2的平衡常數(shù)K=   ▲  。
⑶某工廠每套設(shè)備每小時可生產(chǎn)20 t 63%的硝酸(密度為1.4 g/cm3)。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中,通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列問題:
①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是   ▲  
②每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸?(寫出計算過程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題:

(1) 常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有         性,用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說明濃硫酸具有             性,實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣,說明硫酸具有           性。

 (2) 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的

         (填序號)。

(3) ①在100ml 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是         。

         A.40.32 L    B.30.24 L    C.20.16 L   D.13.44 L

②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式                                                                  。

(4) 某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案