【題目】某天然堿組成可表示為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取m g該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1 mol·L-1鹽酸,兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCl,同時(shí)產(chǎn)生CO2的體積為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),下列推斷正確的是( )
A. m g該天然堿中含0.3molNa2CO3 B. m g該天然堿中含0.3molNa+
C. 溶液M中c(Na+)=0.5 mol·L-1 D. 該天然堿中x:y:z=2:1:2
【答案】C
【解析】A. 生成CO2的體積為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),物質(zhì)的量為0.03mol,根據(jù)碳元素守恒,100mLM 溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.03mol,則m g該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol,故A錯(cuò)誤;B. m g該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol,則m g該天然堿中含Na+大于0.3mol,故B錯(cuò)誤;C. 反應(yīng)后生成氯化鈉溶液,根據(jù)氯離子守恒,氯化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸中含有的氯化氫的物質(zhì)的量為0.05mol,則溶液M中c(Na+)= c(Cl-)==0.5 mol·L-1,故C正確;D. m g該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol,含有鈉離子0.5mol,則m g該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol,由于m未知,無(wú)法計(jì)算結(jié)晶水的物質(zhì)的量,因此無(wú)法判斷該天然堿中x:y:z的比值,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”,保護(hù)水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知:某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100mL,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________,一定存在的陽(yáng)離子是______________________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________________________。
(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為___________,所得沉淀的最大質(zhì)量是_________g。
(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.14 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?__________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在,c(NO3-)=____________ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖“→”表示一種金屬能把另一種金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),則甲、乙、丙三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.甲、乙、丙
B.乙、丙、甲
C.丙、甲、乙
D.甲、丙、乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·Lˉ1、0.3 mol·Lˉ1、0.2 mol·Lˉ1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是(mol·Lˉ1)( )
A. Z為0.3 B. Y2為0.4 C. X2為0.2 D. Z為0.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
A. Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深 B. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
C. Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高 D. HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1,則下列判斷不合理的是( )
A. c1:c2=1:3 B. 平衡時(shí),Y與Z的生成速率之比為3:2
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍0<c1<0.14 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù).如圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖.
(1)分離粗鹽和母液的操作名稱為;母液中一定含有的金屬元素為;
(2)步驟①的化學(xué)方程式是;步驟②的基本反應(yīng)類型為 .
(3)表為氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度;結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答:
溫度/℃ | 30 | 50 | 70 | 100 |
溶解度/g | 36.3 | 37.0 | 37.8 | 39.8 |
50℃時(shí),氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;從海水中獲取粗鹽,宜選用(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大
C.t1℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.t2℃時(shí),甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
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