【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaClNa2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液.相應(yīng)過程用如圖表示:

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X__________;

2)寫出步驟涉及到的離子反應(yīng)__________,__________;

3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì),為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的__________(填化學(xué)式),之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是__________(填操作名稱).

【答案】Ba(NO3)2 Ba2++CO32═BaCO3 2Ag++CO32═Ag2CO3 HNO3 蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

除去溶液中的氯化鈉和硫酸鈉,根據(jù)實驗過程分析,先除去硫酸鈉,應(yīng)引入鋇離子,不引入新雜質(zhì),可以用硝酸鋇,因為還要加入硝酸銀,所以可以用氯化鋇,沉淀A為硫酸鋇。溶液1中含有硝酸鈉和氯化鋇和氯化鈉,加入過量的硝酸銀生成氯化銀沉淀,溶液2中含有硝酸鈉和硝酸鋇和硝酸銀,加入過量的碳酸鈉,得到碳酸銀沉淀,溶液3為碳酸鈉和硝酸鈉,沉淀3為碳酸銀。

(1)物質(zhì)的除雜過程需加入稍過量的除雜試劑,且不能引入新雜質(zhì),所以加入過量的Ba(NO3)2;

(2)步驟加入過量的碳酸鈉,除去溶液中的Ag+Ba2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++CO32═BaCO3;2Ag++CO32═Ag2CO3

(3)按此實驗方案,因為加入的Na2CO3過量,所以得到的溶液3中肯定含有Na2CO3雜質(zhì);為了除去該雜質(zhì),可以向溶液3中加入過量的HNO3,之后若要獲得純NaNO3固體,還需進(jìn)行的實驗操作是蒸發(fā)結(jié)晶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表所示是AB、C、D、E四種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為

C

①由C、HO三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88E

D

①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為

回答下列問題:

(1)寫出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(2)B具有的性質(zhì)是________(填序號)

①無色無味液體、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人蟆、菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、奕魏螚l件下不與氫氣反應(yīng)

(3)B在加熱時,能與混酸(濃硫酸和濃硝酸的混合溶液)反應(yīng),其化學(xué)方程式為___________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(5)如圖所示,該實驗裝置可用于CD反應(yīng)制取E。

試回答下列問題:

①在右試管中通常加入__________溶液,其作用為___________;

②實驗生成E的反應(yīng)方程式為____________,分離右試管中所得E的操作為__________(填操作名稱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 Na2CO3NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列 離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A.a點對應(yīng)的溶液中:Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-

B.b 點對應(yīng)的溶液中:K+Ca2+、I、Cl-

C.c 點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+NO3-、Ag+

D.d 點對應(yīng)的溶液中:F-NO3-、Fe2+Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)混合前后溶液體積變化忽略不計)( )

A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體;用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為(  )

A. 11 B. 25 C. 32 D. 35

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時,下列說法不正確的是

容器

編號

容器類型

起始物質(zhì)的量 / mol

平衡時SO3的物質(zhì)的量 / mol

SO2

O2

SO3

I

恒溫恒容

2

1

0

1.8

II

恒溫恒壓

2

1

0

a

III

絕熱恒容

0

0

2

b

A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)

C. 平衡時SO3的物質(zhì)的量:a>1.8、b>1.8

D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g),則此時v<v

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列實驗裝置或操作的說法中,正確的是(

A.圖①實驗室用MnO2固體與濃鹽酸共熱,制取并收集干燥、純凈的Cl2

B.圖②實驗中若左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{(lán)色,則能證明非金屬性:Cl>Br>I

C.圖③實驗中試管內(nèi)的溶液中會生成血紅色沉淀

D.圖④操作中可用酒精提取溴水中的溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H=+Q kJ/molQ>0),等溫、恒壓條件下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng),下列敘述正確的是(

A.反應(yīng)過程中,若充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體,由于保持壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)速率不變

B.若反應(yīng)開始時SiCl41mol,則達(dá)平衡時,吸收熱量為Q kJ

C.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)

D.反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則0~4min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為0.03moL/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作的名稱是______,操作的名稱是_________。

(2)試劑a________(填化學(xué)式,下同),試劑b_______,固體B________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>_____(不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問不用回答)___

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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