20．下列儀器可以直接加熱的是（　�。�
A．燒杯B．燒瓶C．錐形瓶D．試管

分析 可以加熱的常用儀器有：試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿和坩堝等．能加熱的儀器又分為直接加熱和間接加熱兩種，能直接加熱的有：試管、蒸發(fā)皿和坩堝；需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．不能用于加熱的是量筒、漏斗、集氣瓶等．

解答 解：A．燒杯能進(jìn)行加熱，因底部表面積較大，為使受熱均勻，必需墊上石棉網(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．燒瓶因底部表面積較大，為使受熱均勻，加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．錐形瓶底部表面積較大，為使受熱均勻，加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；
D．試管底部表面積較小，能直接加熱，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生對(duì)常用儀器的掌握，題目難度不大，明確哪些儀器能直接加熱，哪些儀器加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，哪些儀器不能加熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO 作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．將熔融CaF2-CaO 換成Ca 處理也可以達(dá)到相同目的
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-═CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO 的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線(xiàn)柱應(yīng)連接Pb 電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分類(lèi)是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類(lèi)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．單質(zhì)：金剛石、白磷B．酸性氧化物：SO3、CO2、NO
C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣D．同素異形體：C60、C70、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上，可用硫酸鈰溶液吸收尾氣中NO，其化學(xué)方程式如下：2NO+3H2O+4Ce（SO4）2=2Ce2（SO4）3+HNO3+HNO2+2H2SO4下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
B．在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物有兩種，還原產(chǎn)物有一種
C．若不考慮溶液體積變化，吸收尾氣后，溶液的pH將增大
D．在該反應(yīng)中，每消耗22.4LNO必轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．1mol H2含有的分子數(shù)目為NA
B．24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
C．1L 1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義．

（1）高濕條件下，寫(xiě)出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式：SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1：1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39 kJ•mol-1．
（3）二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如圖2：質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)閺腁到B（“從A到B”或“從B到A”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面以下的有：①
①制取H2的簡(jiǎn)易裝置中長(zhǎng)頸漏斗的下端管口
②蒸餾操作時(shí)控制溫度所用的溫度計(jì)
③用水吸收NH3時(shí)的導(dǎo)氣管（NH3極易溶于水）
④向試管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C．含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2的體積是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．合成氨工業(yè)是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，也是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的命脈產(chǎn)業(yè)．其原理如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．

（1）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時(shí)間圖象如圖1所示．
①表示H2濃度變化的曲線(xiàn)是A（ 填序號(hào)）．
②前25min 內(nèi)，用NH3濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 mol•L-•min-1．
（2）某學(xué)習(xí)小組研究：在其他條件不變的情況下，研究改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)該合成氨反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①比較T1＞T2 （填“＞”，“＜”，“=”）．
②比較在a、b、c三點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c；H2的百分含量最高的是c（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為$\frac{n}{3}$mol時(shí)（用含n的代數(shù)式表示），反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則在T2條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08．（保留3位有效數(shù)字）

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