【題目】A、B、C、DE、F屬于短周期主族元素.A的原子半徑是短周期中最大,B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n,C元素的原子L層電子數(shù)為m+n, M層電子數(shù)為mn,D元素與C元素同主族,E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1,F的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零.

(1)寫出元素的名稱C________E________F________.

(2)C在周期表中的位置是________

(3)A2B2的電子式為______

(4)A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________.(用對應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空,下同)

(5)AE形成的是________(填共價(jià)或離子)化合物

(6)B、E兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______

(7)由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、BF三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

【答案】 第三周期第IVA O2->Na+ 離子 H2O Si + 2OH- + H2O == SiO3 2-+ 2H2

【解析】本題考查核外電子排布規(guī)律以及化學(xué)用語的正確使用, A是短周期元素中半徑最大的元素,同主族從上到下,半徑增大,同周期從左向右半徑減小,即短周期中半徑的最大的元素是Na,因?yàn)槭嵌讨芷谠,B的次外層電子數(shù)為n,n可能是2,也可能是8,C元素有三個(gè)電子層,即L層上有8個(gè)電子,即m+n=8,因此n=2,即m=6,推出B為O,C為Si,D與C同主族,則D為C,E原子與B元素的核外電子數(shù)之比為2:1,即E為S,F(xiàn)的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為0,說明不含中子,即F為H,(1)根據(jù)上述分析,C為硅,E為硫,F(xiàn)為氫;(2)碳在周期表的位置是第二周期第IVA族;(3)化學(xué)式為Na2O2,其電子式為:;(4)形成簡單離子分別是Na、O2-,電子層數(shù)相等,半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,即O2->Na;(5)形成化合物是Na2S,屬于離子化合物;(6)形成的氫化物分別是H2O、H2S,非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,同主族從上到下非金屬性減弱,即H2O比H2S穩(wěn)定;(7)C的單質(zhì)為Si,A、B、F三種元素形成的化合物是NaOH,因此離子方程式為Si+2OH+H2O=SiO32-+2H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是(
A.NaOH、H2SO4、(NH42SO4
B.Ba(OH)2、Na2SO4、Na3PO4
C.Na2CO3、HNO3、MgO
D.HCl、Al2O3、MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下, 等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較,下列說法錯(cuò)誤的是

A.溶液中pH醋酸比鹽酸大

B.與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同

C.與足量鋅粒反應(yīng)時(shí),一開始鹽酸的速率快

D.能中和NaOH溶液的物質(zhì)的量醋酸較少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)已知:CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H = -746 kJ·mol-1

反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H = -1200 kJ·mol-1

寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式 。

(2)在一絕熱恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2發(fā)生上述反應(yīng)II,以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不在變化 B.容器內(nèi)CO和NO2物質(zhì)的量比不變

C.容器內(nèi)氣體平均密度不變 D.容器內(nèi)氣體溫度恒定不變

(3)在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO發(fā)生上述反應(yīng)I,下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問題:

溫度:T1 T2(填“<”或“>” )。

某溫度下,在體積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373 kJ,用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)= 。

若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的 點(diǎn)

(4)某溫度時(shí),亞硝酸銀AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5,當(dāng)向含NO2、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀(即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時(shí),c(NO2)= mol·L-1。

(5)如右圖,在酸性條件下,電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2,請寫出陽極的電極反應(yīng)式 。

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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

4

(1)金屬性最強(qiáng)的元素是___________填元素名稱);⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________

(2)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。 (填元素符號(hào));

(3)②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。

(4)少量元素⑤的單質(zhì)通常保存在_______________中;

(5)用電子式表示④和⑤形成化合物的過程: ___________________

(6)常溫下,將元素⑧的單質(zhì)通入元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,其反應(yīng)的離子方程式為___________________

(7)在⑧與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____________________,(填元素符號(hào)

請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明⑧和⑩的非金屬性強(qiáng)弱___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的順序是

CH3(CH2)2CH3CH3(CH2)3CH3(CH3)3CH(CH3)2CHCH2CH3(CH3CH2)2CHCl

A.⑤②④①③ B.④②⑤①③ C.⑤④②①③ D.②④⑤③①

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【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、MgAl分別與100 mL 2 mol·L1的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是

A. x2.24

B. 鋁的物質(zhì)的量為0.2 mol

C. 反應(yīng)時(shí),Na、Mg、Al均過量

D. 曲線bMg與鹽酸反應(yīng)的圖像

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,則m=2,n=2,則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m大的是強(qiáng)酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是( )

A. H2SeO4 B. HClO4 C. H3BO3 D. H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2,點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為(

A.a(chǎn):2b

B.a(chǎn):(a+2b)

C.a(chǎn):2(a+b)

D.無法確定

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