在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（   ）。
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．Mg2+、OH-、NO3-、Cl-
D．K+、Na+、MnO4-、SO42-
B

試題分析：所謂離子共存指的是“離子之間兩兩相互不反應(yīng)”。還要注意是在無(wú)色透明溶液中，有顏色的離子先排除，A中的Cu2+、D中的MnO4-均有顏色，排除A、D兩個(gè)選項(xiàng)。其中C中的Mg2+和OH-會(huì)反應(yīng)生成Mg(OH)2。C選項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)锽選項(xiàng)中的離子之間兩兩相互不反應(yīng)。故選B。
點(diǎn)評(píng)：所謂離子共存指的是“離子之間兩兩相互不反應(yīng)”。 還要注意是在無(wú)色透明溶液中，有顏色的離子（如常見(jiàn)的Fe、Fe3＋、Cu2+和MnO4-等離子）先排除，若提到在酸（堿）性溶液中，就要在選項(xiàng)中加入H＋（OH－）再加以判斷。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號(hào))。
（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、
                                           ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。
（3）有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請(qǐng)用序號(hào)填空：
三種溶液的c(H+)大小順序?yàn)?u>                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH的大小關(guān)系為            。
（4）25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫(xiě)出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：                             ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右圖所示步驟分開(kāi)五種離子。則溶液①、②、③、④是(     )
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
C．①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
D．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是
A．若c(OH－)>c(H＋)，a=bB．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b
C．若c(OH－)=c(H＋)，a>bD．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知某待測(cè)液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
第二步：過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過(guò)程中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）寫(xiě)出第二步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：
　　　　　　　　　　　　　                        　　；
（2）待測(cè)液中一定含有                、NO3－離子，一定不含有             離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）               ，                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中Cl－濃度最大的是（   ）
A．10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液B．30mL 0.25mol/L的FeCl2溶液
C．20mL 0.2mol/L的KCl溶液D．10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，可能大量共存于無(wú)色溶液中的是
A．Na+、H+、CO32－、NO3－B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－
C．Ba2+、Cl－、NO3－、OH－D．Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是 (     )
A．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B．［Al(OH)4］-、K+、CO32-、Na+
C．Al3+、Cl-、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅（主要雜質(zhì)為Fe），通過(guò)下列化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

pH控制可參考下列數(shù)據(jù)：
物 質(zhì)
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
氫氧化鐵
2.7
3.7
氫氧化亞鐵
7.6
9.6
氫氧化銅
5.2
6.4
（1）試劑A可以選用                (填字母)
a. H2O2            b.氯水              c.酸性高錳酸鉀
（2）Cu(OH)2的作用是                ，還可以用            （填一種試劑）代替；
（3）操作2包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，依次為         、         和過(guò)濾；
（4）某興趣小組在對(duì)實(shí)驗(yàn)得到的膽礬進(jìn)行結(jié)晶水實(shí)驗(yàn)的測(cè)定，小組成員經(jīng)過(guò)討論，采用以下方案：先對(duì)一定質(zhì)量的膽礬灼燒失水，將加熱后的固體放在干燥器中冷卻，再測(cè)定出剩余固體的質(zhì)量，然后根據(jù)固體質(zhì)量變化計(jì)算水的質(zhì)量，從而求算膽礬中的結(jié)晶水。
①加熱所用到的儀器除了酒精燈、三角架之外還有                       。
②如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得的結(jié)晶水含量偏高，可能的原因有              （寫(xiě)出一種可能，忽律操作引起的誤差）

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