Question

原子序數(shù)依次增大的四種常見元素W、X、Y、Z，均可形成一種或多種氧化物．其中W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的氧化物既可以和強(qiáng)酸、亦可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，Z則具有磚紅色和黑色的兩種氧化物．
（1）W元素在元素周期表的位置為

 

，用電子式表示其氣態(tài)氫化物的形成過程

 

．
（2）含有X的某種物質(zhì)常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水的原理是

 

．
（3）Y的一種氧化物，屬于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有還原性，還具有漂白性．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證該氧化物具有還原性，其操作方法是

 

．
（4）一定物質(zhì)的量的稀硝酸恰能將Z的磚紅色的氧化物氧化，自身被還原成NO．則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的，故Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；
X的氧化物既可以和強(qiáng)酸、亦可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，原子序數(shù)大于N，小于S，所以X是鋁元素；
Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，Z的原子序數(shù)大于S的，所以Z是銅元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的，故Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；
X的氧化物既可以和強(qiáng)酸、亦可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，原子序數(shù)大于N，小于S，所以X是鋁元素；
Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，Z的原子序數(shù)大于S的，所以Z是銅元素，
綜上所述：W為氮，X為鋁，Y為硫，Z為銅，
（1）W為氮，N處于第二周期第VA族，氨氣為共價(jià)化合物，其形成過程為3H?+→，
故答案為：第二周期第VA族；3H?+→；
（2）鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，由于膠體顆粒較大，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）二氧化硫具有還原性，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，方法是：將SO₂氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若高錳酸鉀溶液褪色，說明SO₂具有還原性，
故答案為：將SO₂氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若高錳酸鉀溶液褪色，說明SO₂具有還原性；
（4）Cu₂O被稀HNO₃氧化為Cu²⁺，NO₃^-被還原為NO，同時(shí)生成H₂O，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O，據(jù)此反應(yīng)方程式可知：氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，故答案為：2：3．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷與元素化合物的知識(shí)，難度不大，注意總結(jié)歸納．