【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖:
(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑,有以下幾種不同方法,請完成下列問題。
方法 | 是否正確 | 簡述理由 |
方法1:直接往海水中加入沉淀劑 | 不正確 | 海水中鎂離子濃度小,沉淀劑的用量大,不經(jīng)濟(jì) |
方法2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑 | 不正確 | (一) |
你認(rèn)為最合理的其他方法是:(二) |
(一)___;
(二)___;
(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___(填化學(xué)式);加入的試劑②是___(填化學(xué)式);工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___。
(3)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。
【答案】能源消耗大,不經(jīng)濟(jì) 海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后,加入沉淀劑 Ca(OH)2 HCl MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 過濾
【解析】
本題考查的是從海水中提取鎂的流程,試劑①應(yīng)該是石灰乳,發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀,加入試劑②鹽酸,發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O,然后蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶脫水制的無水MgCl2,再電解熔融的MgCl2便可制得Mg,據(jù)此分析解答問題。
(1)高溫蒸發(fā)海水時消耗能源大,不經(jīng)濟(jì),方法不正確,應(yīng)先濃縮海水再加入沉淀劑,故答案為:能源消耗大,不經(jīng)濟(jì);海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后,加入沉淀劑;
(2)根據(jù)上述分析可知,試劑①應(yīng)該是石灰乳,發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀,加入試劑②鹽酸,發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O,工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg,化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,故答案為:Ca(OH)2;HCl;MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;
(3)試劑①應(yīng)該是石灰乳,發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀,故答案為:過濾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0),反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__。
(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,平均速率v(HI)為__。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時:
①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K__(填寫增大、減小或不變)。HI濃度的變化正確的是__(用圖2中a~c的編號回答)。
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是__(用圖2中d~f的編號回答)。
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時,若把容器的容積擴(kuò)大一倍,請?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛,圖中鐵架臺等裝置已略去,粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)甲裝置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是____________________。
(2)實(shí)驗(yàn)時,先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長時間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(3)若試管丁中用水吸收產(chǎn)物,則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置,其連接方法是(填戊裝置中導(dǎo)管代號):乙接_______、_______接丙;若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻,應(yīng)將試管丁浸在___________中。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeO、Cr2O3,還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:
①中涉及的主要反應(yīng)有:
主反應(yīng):4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 |
完全沉淀時溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
試回答下列問題:
(1)“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時需不斷攪拌,其作用是________。
(2)“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7,目的是________。
(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為,請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:________。
(4)稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶(錐形瓶)中,加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2=2I-+)。
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:________;
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,所得產(chǎn)品的中Na2Cr2O7的純度(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸性溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為:,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示方案探究溫度、濃度改變對該反應(yīng)速率的影響情況。
實(shí)驗(yàn)序號 | 實(shí)驗(yàn)溫度 | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色所需時間 | ||||
溶液含硫酸 | 溶液 |
| |||||
|
|
|
|
| |||
A | 298 | 2 |
| 4 | a | 0 |
|
B |
| 2 |
| 3 | a |
| 10 |
C | 318 | 2 |
|
| a | 1 |
|
(1)實(shí)驗(yàn)中a的最小值為____________,探究溫度變化對反應(yīng)速率影響情況的兩組實(shí)驗(yàn)是________。
(2)____________,____________,利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。
(3)他們發(fā)現(xiàn),A組實(shí)驗(yàn)中收集的體積如圖a所示;若使A組反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨著時間的變化如圖b所示。
時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:一是產(chǎn)物中是反應(yīng)的催化劑;二是______________________________。
由圖b信息知,催化劑的催化效果與其用量________填“有關(guān)”“無關(guān)”或“無法確定”。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,達(dá)到化學(xué)平衡后,平衡混合物中含18O的微粒( )
A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)從反應(yīng)開始到10s時,用Y表示的反應(yīng)速率為________,X的轉(zhuǎn)化率為_____ 。
(3)10s時,該反應(yīng) ___ 達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。(填“是”或“否”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可利用反應(yīng)2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH檢測乙醇。下列說法錯誤的是( )
A.基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為3d3
B.[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子
C.CH3COOH分子中含有7個鍵
D.已知CrO42-是以Cr為中心的四面體結(jié)構(gòu),則Cr2O72-結(jié)構(gòu)中含有兩個四面體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中所示的兩個實(shí)驗(yàn)裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間后,測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述正確的是( )
A.產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量:(1)> (2)
B.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:(1)> (2)
C.溶液pH的變化:(1)增大,(2)減小
D.電極反應(yīng)式:(1)中陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,(2)中負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
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